laboratorio de quimica II

DETERMINACIÓN DE CATIONES II
I. INTRODUCCIÓN
Al igual que como se experimentó, en la sesión anterior, la determinación de grupo de cationes I, en este informe resumiremos y daremos más alcances de cómo es que se encuentra y reconoce al grupo de cationes II.

II. FUNDAMENTO TEORICO
1. MARCHA ANALÍTICA SISTEMÁTICA: Conjunto de técnicas prácticas basadas en el conocimientos de laspropiedades de los iones y de las leyes por las que se rigen las reacciones, las circunstancias en que éstas verifican, y que tienen por objeto separar de una manera sistemática los cationes presentes en una muestra problema, para proceder luego a su reconocimiento individual definitivo.
2. PRECIPITACIÓN: Proceso por el que una sustancia deja rápidamente la disolución formando un sólido amorfoo cristalino.
3. GRUPO DE CATIONES II: O también denominado grupo del “Sulfuro de Hidrógeno”. Se divide en dos subgrupos:
II.1. Subgrupo IIA o Subgrupo del Cobre
Hg2+: Mayormente se utiliza como agente precipitante al amoniaco (NH3) agregando a un Hg2Cl2, en donde sufre una oxidación-reducción que produce Hg puro, y un complejo amoniacal de HgNH2Cl.
Pb2+: El plomo forma hidróxidosfácilmente solubles en bases fuertes (anfoterismo) dando origen al ión plumbito (PbO22-). El reconocimiento del Pb2+ se logra fácilmente por la formación de un precipitado característico del yoduro de plomo.
Bi3+: Solo es estable en disolución ácida fuerte. La presencia de aniones como Cl- o NO3- dan lugar a la precipitación de sales de bismutilo. Produce con la tiourea, en medio nítricodiluido, un complejo de color amarillo intenso.
Cu2+: Sus disolventes más comunes son el ácido nítrico, sulfúrico y el agua regia. Las sales solubles en agua son: sulfato, cloruro, nitrato y acetato; y tienen color verdoso cuando están hidratadas y amarilla o blancas en estado anhídrido. Las sales más insolubles son: CuS, Cu(OH)2, CuK2(Fe(CN)6) y CuO. También tiene tendencia a formar complejos.Cd2+: Se utiliza como precipitante al Sulfuro de Hidrogeno, con el cual forman CdS, que tiene un color amarillo en el precipitado.
II.2. Subgrupo IIB o Subgrupo del Arsénico
As3+, As5+: Al reaccionar con el H2S formará, As2S3 y As2S5, respectivamente, de color amarillento.
Sb3+, Sb5+: Al reaccionar con el H2S formará, Sb2S3 y Sb2S5, respectivamente, de color rojo naranja.
Sn2+, Sn4+: Alreaccionar con el H2S formará, SnS que mayormente es de color amarillo.
4. CONTAMINACIÓN POR METALES DEL GRUPO II DE CATIONES Y SU REPERCUTICIÓN EN LOS ECOSISTEMAS:
Se dice que los metales son inherentes al ser humano y los seres vivos, sin embargo ¿Cuáles son aquellos metales que benefician al ser humano y a su ecosistema, y cuáles no? Pues bien para ello lo resumiremos en el siguientecuadro:
Esenciales (Fisiológicos)
No esenciales
Zinc
Hierro
Magnesio
Cobre
Cobalto
Cadmio
Niquel
Plomo
Aluminio
Arsénico
Algunos metales son biológicamente importantes:
Funcionan como cofactores
Componentes integrales de enzimas (Mg) y moléculas biológicamente activas. Ejm: Fe: hemoglobina, citocromos Mg: clorofila.
Ejemplos de metales tóxicos:
Pb: Síntesis del hemo ysíntesis de clorofila
Hg y Pb: Neurológicos, es decir, daño mental, entumecimiento, visión túnel.
Cd: Nefrotoxicidad, interrumpe la entrada de calcio, osteoporosis, entre otros.


Hablaremos a continuación de los metales más peligrosos en el medio ambiente, pero que pertenecen al grupo de CATIONES II
A. PLOMO (Pb):
Metal muy utilizado por el hombre.
Altamente tóxico
Se obtienenaturalmente a través de depósitos generales: Galena (PbS), cerusita (PbCO3), anglesita (PbSO4) y asociado a otros minerales como Zn, Cd, Cu, etc.
Se utiliza básicamente en: acumuladores, baterías, pigmentos, explosivos, cubiertas para rayos X, aditivos para la gasolina, insecticidas, fertilizantes, etc.


B. CADMIO (Cd)



























C. MERCURIO (Hg)...