laboratorio 1 quimica gral II







Laboratorio N° 1
“Equilibrio Químico”









Integrantes:














Contenido













INTRODUCCIÓN

Se prepararon soluciones con la finalidad de identificar el concepto de equilibrio químico, se hicieron reaccionar entre ellas, se obtuvieron reacciones reversibles, compuestos solubles, precipitados y en algunos casos unatransformación incompleta, además de al desplazarse para poder conocer e identificar la ley de Chatelier.














MATERIALES Y REACTIVOS
MATERIALES
Tubos de ensayo.
Pipeta graduada de 5 mL
Gotario graduados
Vasos precipitados
Gradilla
Guantes
Pizeta

REACTIVOS
FeCl₃ 0,1 M
KSCN 0,1 M
FeCl₃ 0,15 M
KSCN 0,9 M
NaOH 0,6 M
K₄Fe(CN)₆ 0,1 M
CuSO₄ 0,3M
HCl 0,1 M
NH₄OH conc.
H₂SO₄ conc.
K₂CrO₄ 0,6 M
BaCl₂ 0,6 M
HClconc.





DESARROLLO

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL N°1

1 ml FeCl₃ 0,1 M + 1 ml KSCN 0,1 M diluido en 24 ml de agua y trasvasijado a un Vaso Precipitado
a) Solución de FeCl3 con KSCN diluido
b) En el tubo B con solución A, agregue Fe3+ (1 ml de FeCl3 0, 15 m)
c) En eltubo C con solución A, agregue SCN- (1 ml de KSCN 0,90 M)
d) En el tubo D con solución A, agregue OH- (1 ml de NaOH0,6 M)
e) En el tubo E con solución A, agregue Fe(CN)64- (1 ml de K4Fe(CN)6 0,1 M)
*Compare cada tubo con el tubo A que es el de referencia, y anote sus observaciones.


PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL N°2

En un tubo de ensayo agregue con una pipeta, 1 ml de solución de CuSO4 0,3M y 1 ml de NaOH 0,6 M.
Agite la solución y anote en su hoja de cálculo el color de las soluciones reactantes y el cambio observado al mezclar las soluciones.
Anote lo que ocurre al agregar sucesivamente en el mismo tubo que contiene el sulfato de cobre con hidróxido de sodio las siguientes soluciones, siga el orden propuesto:
a) H+ (1 ml de HCl 0,6 M)
b) OH- (1 ml de NaOH 0,6 M)
c) NH4OH (1ml de NH4OH conc.)
d) H3O+ (1 ml de H2SO4 conc.)

Explique brevemente lo que ocurre después de agregar cada reactivo en el equilibrio 2.




PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL N°3

En un tubo de ensayo agregue con una pipeta, 1 ml de solución de K2CrO4 0,6 M y 1 ml de HCl 0,6 M. Anote en su hoja de cálculos, el color de las soluciones reactantes y la solución final. Tome el tubo de ensayo quecontiene la reacción en equilibrio y agregue sucesivamente al mismo tubo, con una pipeta limpia en cada caso, los siguientes reactivos:
a) OH- (1ml de NaOH 0,6 M)
b) H+ (1ml de HCl 0,6 M)
c) Ba2+ (1 ml de BaCl2 0,6 M)
d) H+ (1 ml de HCl conc.)

Explique brevemente lo que ocurre después de agregar cada reactivo en el equilibrio 3.


REPORTE DE RESULTADOS:

Equilibrio Nº1: 

Se agregó aun tubo de ensayo, con pipeta graduada 1 ml de solución de FeCl₃
0,1 M cuyo color originalmente es color naranjo. Con otra pipeta graduada se tomo 1 ml de solución de KSCN 0,1 M (líquido incoloro) y fueron depositados en el tubo anterior que contiene la solución de FeCl₃ . El resultado de la reacción se torno de color rojo ladrillo, formando la siguiente ecuación:
K₃ Fe(SCN) 6 + 3 KCl FeCl₃ + 6 KSCN
Para observar con mayor claridad el desplazamiento del equilibrio al adicionar los reactivos que se mencionan posteriormente, en un matraz Erlenmeyer de 50 ml, procedimos a efectuar una dilución con 24 ml de agua. Se agitó la solución y fue distribuida en 5 tubos de ensayo rotulados con las letras A, B, C, D y E. El tubo A se ocupa como referencia. A los tubos B, C, D y E seagregaron los reactivos que se indican más adelante. La adición de los reactivos se realizó con una pipeta limpia y gota a gota, agitando la solución después de cada adición. 

a) En el tubo B se agregó Fe₃+ (1 ml de FeCl3 0,15 m): Tornándose un color rojo ladrillo por el aumento de átomos de Fe₃+ en solución.



b) En el tubo C se agregó SCN- (1 ml de KSCN 0,90 M): en este caso...