laboratorio de reactores quimicos

LABORATORIO DE REACTORES QUIMICOS
PRACTICA 2 : REACTOR BATCH ADIABÁTICO

OBJETIVOS:

Determinar la estequiometria, el calor de reacción y las constantes cinéticas de la reacción entre elhipoclorito de sodio y el tiosulfato de sodio en medio acuoso.


FUNDAMENTOS:

La oxidación del tiosulfato de sodio con hipoclorito de sodio se puede escribir:



a. Estequiometria
Elcoeficiente estequiometrico se define como los moles de hipoclorito de sodio que reaccionan por mol de tiosulfato consumido. Esto se puede determinar de una serie de experimentos en los cuales el volumentotal de reacción se mantiene constante y varía el volumen de hipoclorito. Sólo se puede medir la elevación de temperatura global (T). Cuando se grafica T en función del volumen de peroxido usado, seobserva que la temperatura aumenta hasta alcanzar un máximo cuando los reactantes se mezclan en forma estequiométrica.

b.Agua equivalente del frasco Dewar
El agua equivalente es la cantidad deagua que absorbe la misma cantidad de calor del recipiente batch (frasco Dewar ). A partir del balance de energía (para este caso, calores sensibles), la energía perdida por el agua caliente es igualal calor ganado por el agua fría en el reactor.

c. Calor de reacción
En una reacción química, el calor total desarrollado se puede calcular a partir de la elevación global de temperatura (T) y lacapacidad calórica del sistema. En una solución, cuando los reactantes no están en exceso y reaccionan completamente, el calor de reacción se puede calcular si se conocen los coeficientesestequiométricos. En esta práctica se usa el hipoclorito en exceso para suprimir reacciones laterales y por lo tanto, el calor de reacción ( H ) se informa en calorias o Joule por mol de Na2S2O3.



d.Energía de Activación
La energía de activación, esencialmente, es una medida del efecto de la temperatura en la velocidad de reacción y se puede obtener a partir de experiencias en las cuales las...