laboratorio de tabla periodica

UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO

FACULTAD DE INGENIERÍA ELÉCTRICA Y ELECTRÓNICA
ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA ELECTRÓNICA

CUARTO LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL


TEMA: TABLA PERIODICA


Profesor:
ING. CARLOS H. ALFARO RODRÍGUEZ

Horario:
93 G


Integrantes del grupo:


• CLAVO CARREAZO, ROOSBEL ANTONY 1313230015
• ISIDRO OLLERO, ALEXANDER EMANUEL1313220427
• LLIUYACC LEON, EDWARD 1313220623
• QUISPE CANCHAN , CRISTIAN 1313220142
• ZANES LA TORRE, ALEJANDRO ANTONIO 1313220605







Callao, 02 de octubre del 2013


TABLA PERIODICA



1. Objetivos
La práctica de laboratorio tuvo por objetivos:
 Conocer las diferencias que hay con los elementos de la tabla periódica, sabiendo también que los elementospertenecientes a cada grupo poseen características similares entre ellos.
 Dar a conocer los diferentes grupos representativos, tales como alcalinos, alcalinos térreos, calcógenos, halógenos, anfígenos…
 Conocer que las propiedades físicas y químicas pueden variar al aumento del periodo o de grupo.
 Resaltar la importancia de la tabla periódica.

2. Fundamento Teórico
Actividad 01: Familia de losmetales alcalinos.
a) Al momento de agregar primero la fenolftaleína fenolftaleína observamos el cambio de color a fucsia y luego al agregar el sodio en solido observamos unos pequeños estallidos o explosiones, la cual nos da a entender que la reacción es exotérmica. Lo mismo pasa si invertimos el orden, es decir si primero echamos el sodio y luego la fenolftaleína.
La reacción fue la siguiente:Na + H2O → NaOH + H2↑ (Exotérmica)

b) Ahora utilizando el trozo de potasio, ocurre lo mismo, también con las gotas de fenolftaleína.
La reacción fue la siguiente:
K + H2O → KOH + H2↑ (Exotérmica)






Actividad 02: Familia de los metales alcalinos térreos.
Al momento de agregar el ácido muriático (HCl) dentro del tubo de ensayo con el trozo de magnesio metálico observamos lasiguiente reacción exotérmica:


Mg +2 HCl → MgCl2 + H2↑
2Mg + O2 → 2MgO
MgO + 2H2O → Mg(OH)2 + H2
Cuando agregamos las 3 o 4 gotas de fenolftaleína dentro del agua con cloruro de magnesio, cloruro de calcio, cloruro de estroncio, cloruro de bario y con el ácido muriático vemos que al calentar cada tubo de ensayo ocurre un cambio de coloración a blanco excepto por la del cloruro de magnesio enel cual no ocurre un cambio de coloración.
Las reacciones fueron:

a) MgCl2 + H2SO4 → MgSO4↑ + HCl (no ocurre cambio de coloración)
b) CaCl2 + H2SO4 → CaSO4↑ + HCl
c) SrCl2 + H2SO4 → SrSO4↑ + HCl
d) BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↑ + HCl

Actividad 03: Familia de los halógenos.
a) Al agitar levemente la mezcla de cloruro de sodio con las gotas de nitrato de plata vemos que la coloración se torna aun color blanco.
La reacción de la mezcla es la siguiente:
NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl↓
Donde AgCl se reduce
b) Al agitar levemente la mezcla de bromuro de potasio con las gotas de nitrato de plata vemos que la coloración se torna a un color blanco.
La reacción de la mezcla es la siguiente:
KBrl + AgNO3 → NaNO3 + AgBr↓
Donde AgBr se reduce.

c) Al agitar levemente la mezcla de ioduro depotasio con las gotas de nitrato de plata vemos que la mezcla se torna a un color amarillo claro.
La reacción de la mezcla es la siguiente:
KI + AgNO3 → NaNO3 + AgI↓
Donde AgI se reduce
d) Al agitar levemente la mezcla de agua potable con las gotas de nitrato de plata vemos que la mezcla se torna a un color blanco.
H2O (potable) + AgNO3 → HNO3 + AgO↓
e) Al agitar levemente la mezclade agua cielo con las gotas de nitrato de plata vemos que la mezcla se torna a un color blanco.
H2O (cielo) + AgNO3 → HNO3 + AgO↓
Aquí comprobamos que en las dos sustancias (agua) existen muchas sales, lo cual causa un daño fuerte a largo plazo a nuestro organismo.
Actividad 04: Metales de transición.
En esta actividad se reconoció un cambio de color azul a la reacción del cobre, por otro...