Tabla periodica

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Importancia de la tabla periódica de Medeleev
A principios del siglo XIX el número de elementos conocidos aumento de 31 en 1800 a 63 hacia 1865. Al aumentar los científicos empezaron a investigar la posibilidad de clasificarlos de acuerdo con su utilidad.
En 1869 Dimitri Mendeleev en Rusia y Lothar Meyer en Alemania publicaron esquemas de clasificación casi idénticos. Ambos científicosseñalaron que las propiedades químicas y físicas similares ocurren periódicamente, si los elementos se acomodan en orden de peso atómico creciente. Los científicos de esa época no tenían conocimiento de los números atómicos, pero los pesos atómicos generalmente aumentan al incrementar el número atómico, así que tanto Mendeleev como Meyer acomodaron fortuitamente los elementos en secuencia correcta. Lastablas propuestas fueron las precursoras de la moderna tabla periódica.
Su insistencia en que los elementos con características similares se colocaran en las mismas familias le obligo a dejar espacios en blanco en su tabla. Por ejemplo tanto el galio como el germanio eran desconocidos en esa época.
Cual fue la contribución de Moseley a la tabla periódica moderna
El físico ingles Henry Moseleydesarrollo el concepto de números atómicos. Moseley determino las frecuencias de los rayos x emitidos cuando diferentes elementos son bombardeados con electrones de alta energía, y observo que cada elemento produce rayos x con una frecuencia característica; además constato que la frecuencia generalmente crecía al aumentar la masa atómica. Moseley ordeno las frecuencias de los rayos xasignándoles un número entero único llamado numero atómico.
El concepto de número atómico aclaro algunos problemas de la versión original de la tabla periódica, que se basaba en los pesos atómicos. Los estudios de Moseley también permitieron identificar huecos en la tabla periódica, que dieron pie al descubrimiento de nuevos elementos.
Lineamentos de la tabla periódica moderna
- Permite la rápidaidentificación de un elemento conociendo su número atómico.

- Permite la identificación de un elemento en particular, su número atómico y configuración electrónica, cuando solo se conoce su periodo y grupo.

- Permite comparar las propiedades de los elementos que forman un mismo grupo o periodo.

- Rápida identificación de elementos metálicos contra los no metálicos.

- Análisis de laspropiedades periódicas de los elementos, es decir, la comparación de sus propiedades según su ubicación en la tabla periódica.
Cuál es la relación más importante entre los elementos de un mismo grupo en la tabla periódica
Que poseen similares propiedades químicas

a) carga nuclear efectiva;
Es el número de la carga eléctrico de un núcleo. Corresponde al número de los protones que forman un núcleo.En la física atómica la carga nuclear se asigna por carta el Z.

b) radio atómico;
El radio atómico de un elemento aumenta de arriba a abajo y de derecha a izquierda en la tabla periódica.
La explicación a este fenómeno se encuentra en que la fuerza de atracción que el núcleo del átomo ejerce sobre los electrones es mayor al final de cada período, de manera que los electrones de los átomos delos elementos que se encuentran más a la derecha se encuentran más atraídos por el núcleo, de modo que, como el número de niveles en el que se enlazan los átomos es el mismo, el radio disminuye.
Radio covalente; En química, se denomina radio covalente a la mitad de la distancia entre dos átomos iguales que forman un enlace covalente. Normalmente se expresa en picómetros (pm) o ángstrom (Å),donde 1 Å = 100 pm.
Radio iónico; El radio iónico va aumentando en la tabla de izquierda a derecha por los periodos y de arriba hacia abajo por los grupos. El radio iónico es, al igual que el radio atómico, la distancia entre el centro del núcleo del átomo y el electrón estable más alejado del mismo, pero haciendo referencia no al átomo, sino al Ion. Se suele medir en picómetros (1 pm=10-12) m o...
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