Laboratorio entropía de la urea

Universidad Autónoma De Chiriquí FacultadDe MedicinaLaboratorio De Físico Química Medición de la Entropía en Disolución de UreaResumen.
El objetivo principal del laboratorio esla medición de la entropía en una disolución de urea. Para esto se calculó la constante de equilibrio de la urea, disolviendo una cantidad conocida de urea, en cierta cantidad de agua, luegodividiendo la cantidad de moles entre litros de agua calculando así la Keq(urea)= 7,93 en nuestro caso. Luego con ayuda de un calorímetro se calculó el Q(total) de la disolución dando un valor de 664,62.Luego de esto se calculó en ΔH y la energía libre de Gibbs (G), dando valores de 13,29 KJ/mol y 5,1KJ/mol respectivamente. Teniendo estos valores pudimos calcula la entropía de la muestra (S) = 62 J/mol;Al obtener estos valores se discutió sobre el significado de su signos y magnitud. Y su importancia en las reacciones.

Introducción.
El presente informe esta basado en el segundo principio de latermodinámica que enuncia que el criterio de espontaneidad de una reacción química que se produce en condiciones de temperatura y presión constante es la disminución del potencial de Gibbs o entalpıalibre desde el inicio hasta el equilibrio de la reacción(3). En todo sistema limitado por paredes adiabáticas “calorímetro”, se dice que los sistemas aislados tienden al desorden, a este desorden...