Laboratorio Fisica

Informe laboratorio Química analítica e instrumental

Adriana López 21032900 email: adriana_lopez900@yahoo.es
Mediación: virtual grupo: tutor de teoría: Manuel lozano
Email: manuel.lozano@unad.edu.co

Mauricio Barreto 80072985 email: zapatosnaranja1@hotmail.com
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Martha Torres************** email: marthaI17@hotmail.com
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Elver Forero 79136728 email: elverforero@gmail.com
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Estudiantes del curso de Química Analítica e Instrumental

LQ. Johnny Roberto Rodríguez P.Tutor de laboratorio
Universidad Nacional Abierta y a Distancia
Bogotá Noviembre 2011


Resumen

El presente documento recoge los resultados experimentales, análisis y conclusiones de los laboratorios de química analítica. Las técnicas vistas nos preparan para la toma de decisiones en el campo profesional.

Práctica 1: Determinación de la acidez y el pH
1. Introducción

La acidezes el grado una propiedad que presentan los alimentos, está relacionada con el comportamiento químico del producto analizado. Se utiliza con fines analíticos para determinar propiedades, composición.

2. Materiales y métodos

Para el desarrollo de la práctica se realizó el siguiente proceso, a través de las siguientes operaciones

3. Datos experimentales y cálculos

Titulación debiftalato de potasio

Volumen NaOH en ml |
Titulación 1 | Titulación 2 | Promedio |
12,5 | 12,6 | 12,55 |

Para hallar la normalidad del NaOH, se calculan los mili equivalentes de biftalato, así:
NB * VB = VA * NA

Luego los meq de biftalato son iguales al volumen de NaOH utilizado por la Normalidad del NaOH.

12,55 *NB=meq de biftalato

1000 meq de biftalato = PM Biftalato / 1= 204,22 g

Por lo tanto:


Titulación del alimento jugo de naranja

Volumen NaOH en ml |
Titulación 1 | Titulación 2 | Promedio |
7,7 | 7,7 | 7,7 |

Ácido cítrico: (C6H8O7)

Eq = PM / 3 = 64 g/Eq
Ka = 8 * 10-4

Peso Ácido Cítrico =

Al diluir
Peso Ácido cítrico =
Peso Ácido cítrico =
% de Ácido cítrico =

Concentración del Ácido cítrico.

Calculo de pHTitulación del ácido clorhídrico

Volumen NaOH en ml |
28.1 |

VA x NA = VB x NB

Se calculan la mili equivalente de Ácido clorhídrico, así:
VB x NB = meq de ácido clorhídrico

Eq = 36 g/Eq.

Por lo tanto:


Ka = Se disocian completamente, cuando se disuelven en agua

pH de la solución

nHCL=10/36=0,27 moles

M=(0,27 moles HCl)/(0,2L de disolución)=1,3M


PH= - log [H3O+]

pH de al adicionar 5ml de NAOH

Peso HCL =
Peso HCL =


PH = - log [H+]

pH en el punto

Peso HCL =
Peso HCL =

pH de la solución

PH + 2 ml
Peso HCL =

4. Resultados

| |
Concentración del Biftalato | 0.09 N |
% de ácido cítrico | 0.04% |
pH jugo de naranja | 1.86 |
Concentración del HCl | 0.1 N |
pH HCl | 0.13 |
pH + 5 mlNaOH | 2.8 |
pH + 2ml NaOH | 0.99 |

5. Análisis de resultados

Las concentraciones N en el Biftalato y el HCl, son muy cercanas a las concentraciones entregadas por el laboratorio. Para el jugo de naranja el resultado no es positivo, ya que tiene un pH muy bajo indicando que es un producto bastante ácido no se ajusta a la referencia consultada. Se revisan los cálculos y se piensa que puedehaber un error en el cálculo de la concentración del jugo y luego en la del pH.

6. Conclusiones

Es recomendable medir el pH de las muestras analizadas utilizando un método potencio métrico, esto nos permite comparar los datos, y así revisar los cálculos.

PRÁCTICA 2 DETERMINACIÓN DE CLORUROS

1. Introducción

Para la determinación de cloruros se utilizara la técnica de...