laboratorio gases

TABLA DE REACCIONES








OBJETIVOS:
Aprendizaje de las leyes de los gases.
Aprendizaje de la hipótesis de Avogadro.
Utilización de las ecuaciones que cumplen los gases ideales.

1.En el Exp. Nº 1 determinar el número de moles de ácido usado para un determinado peso conocido de Mg.
Mg (s) + 2 HCl (ac.) →MgCl2 + H2 (g)
WMg =0,0207g
nMg= 0,0207/24 = 0,00008625 moles

Porcada1 Mol Mg hay 2 moles HCl.
0,0008625 nHCl
nHCl = 0,0008625 x 2
nHCl = 0,001725 moles
2. ¿Cuál es el volumen del hidrógeno obtenido en el Exp. Nº 1 medidos a C.N. ?
Se tiene dos recipientes quecontengan la misma cantidad de moles
P1. V1 = R. T2 .N1
P2. V2 = R. T1 .N2
Dividiendo P1. V1 .T1= P2. V2 .T2 (1)
P1= 1 a tm 760 mmHg. P2 = 753- 23,8 = 729,2 mmHg
V1 = ? ; V2 = 222 x 10-4 l
T1=273K+ 25K = 298 K.
Reemplazando en (1)
760. V. 273 = 729,2 x 220 x 10-4. 298
V = 19,5 ml.
3. ¿Calcular el Nº de moles de H2 del Exp. Nº 1?
De la reacción
Por cada 1 mol Mg (s) hay 1 mol H2 (g)entonces nH2 = 0,0008625 moles
4.¿Calcular el peso atómico de Mg. Usando los datos obtenidos en el Exp. Nº 1?
De la ecuación de gases : PV = RTn
P = 729.2
V = 222 x 10-4l
T = 273K + 25K = 298 K729.2 x 222 x 10-4 = 62,4 x 298x n
nMg = 8,70 x 10-4
WMg=0,0207
M(Mg)= 0,0207/8,70 x 10-4
M(Mg)= 23,79g
5. ¿Cual es % de error cometido para determinar el peso atómico?
% ERROR = MMg(Teorico)- MMg (experimental) x 100%
MMg (Teórico)
% ERROR = 24 – 23,79 x 100%
% ERROR = 0,875%
6. ¿Que nos indica la formación de cloruro de amonio (NH4Cl) en el Exp. Nº2?
La reacción de se produceentre el amoniaco (NH3) y el ácido clorhídrico (HCl)
NH3 + HCl → NH4 Cl………. (Composición)
7. ¿Por que deben colocar en forma simultánea los tapones humedecidos de HCL y Nh3 acuoso?
Para poder asumirque los tiempos de encuentro son iguales y así poder reemplazar la velocidad en la formula por el espacio.

10. ¿Qué significado tiene una desviación positiva y negativa en el comportamiento de los...