LABORATORIO GENERAL-PROPIEDADES FÍSICAS Y QUIMICAS

INFORME Nº2

PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS







LABORATORIO QUIMICA GENERAL





MEDELLIN
2014-2






TABLA DE CONTENIDO


1.OBJETIVOS .3
1.1 Objetivo General 3
1.2 Objetivos Específicos 3
2. DATOS Y OBSERVACIONES .4
Densidad de un líquido puro y de un solido
2.1 Densidades 42.1.1 Densidad de un líquido 4
2.1.2 Densidad de un sólido 4
2.2 Reacciones químicas 5
Observaciones y Análisis
2.2.1 Cintas de Magnesio (Mg) Pulido y sin Pulir + (HCL) 5
2.2.2 Líquidos(HCL)(NaOH) + Fenolftaleína 5
2.2.4 Acetato de Plomo + Yoduro de Potasio 5
3.ANALISIS DE RESULTADOS .6
3.1 Densidades 6
3.2 Reacciones Químicas 7,8
4. CONCLUSIONES .9
5. BIBLIOGRAFIA .10








1. OBJETIVOS


1.1 OBJETIVO GENERAL

Observar, analizar y explicar las características inherentes a ciertas reacciones químicas y físicas.

1.2 OBJETIVO ESPECIFICOS

Determinar la densidad de un líquido y de un sólido.
Determinar los cambios químicos y físicos que se presentan al poner en contacto dos sustancias.

Diferenciar y explicar un cambio químico y físico.
















2. DATOS Y OBSERVACIONES

DENSIDAD DE UN LIQUIDO PURO Y DE UN SOLIDO

2.1 DENSIDADES

2.1.1 DENSIDAD DE UN LIQUIDO
NOMBRE DEL LIQUIDO: Agua desionizada
MASA
VALOR (g)
Picnómetro vacío19,2664 g
Picnómetro + liquido
44,1620 g
Liquido
24,8956
VOLUMEN
VALOR (mL)
Liquido
25 mL
Densidad experimental
0,961256 g/mL
Densidad teórica
1 g/mL
% Error
0,4176 g/mL


2.1.2 DENSIDAD DE UN SOLIDO
NOMBRE DEL SOLIDO: Dado (Cubo)
MASA
VALOR (g)
Solido
3,1933 g
VOLUMEN
VALOR (mL)
Inicial del agua
30 mL
Final del agua (agua + solido)
33 mL
Solido
3 mL
Densidad1,59665 g/mL




2.2 REACCIONES QUIMICAS


OBSERVACIONES Y ANALISIS

2.2.1 CINTAS DE MAGNESIO (Mg) PULIDA Y SIN PULIR + (HCL)

En ambas cintas de magnesio se presentó una cantidad de burbujas, aunque fue más notable en la cinta de magnesio sin pulir.
No hubo cambio de color en ninguna de las dos cintas.
La cinta de magnesio pulido fue mucho más ligero en deshacer.
Lacinta de magnesio sin pulir fue más extenso en deshacer, además su temperatura aumento, es decir, estuvo más caliente que el tubo de ensayo donde se encontraba el magnesio pulido.

2.2.2 LIQUIDOS (HCL) (NaOH) + FENOLFTALEINA
Las observaciones obtenidas en estas mezclas fueron las siguientes:

Al mezclar ácido clorhídrico (HCL) 0,1F mas dos gotas de fenolftaleína, al hacerreacción cambio el color en la parte superior.
Al mezclar hidróxido de sodio (NaOH) 0,1F más dos gotas de fenolftaleína, no hubo reacción alguna.

2.2.4 ACETATO DE PLOMO + YODURO DE POTASIO
Al mezclar acetato de plomo más yoduro de potasio, al hacer reacción, cambio el color a color de amarillo, al pasar de un rato se vuelve precipitado.





3. ANALISIS DERESULTADOS

3.1 DENSIDADES


La densidad de una sustancia homogénea es una propiedad física que está definida como el cociente entre la masa y el volumen de la sustancia que se requiera, aunque para la medición de la densidad se debe considerar la temperatura en esta ocasión no fue tenida en cuenta.
Para calcular la densidad del agua desionizada utilizamos el picnómetro quees un instrumento cuya característica es mantener un volumen fijo y en que se pueden introducir líquidos diferentes, así podemos comparar las densidades de los diferentes líquidos, conociendo el volumen y haciendo las mediciones del picnómetro vacío y luego el peso del picnómetro con el agua desionizada.
Para calcular la densidad hicimos uso de la expresión:
Densidad = Masa/Volumen...