laboratorio organica
Páginas: 6 (1391 palabras)
Publicado: 2 de mayo de 2013
SOLUBILIDAD DE COMPUESTOS ORGÁNICOS
PQ 121-A
Realizado: 18 de Mayo del 2012
Presentado: 1 de Junio del 2012
1.- INTRODUCCIÓN:
Las fuerzas intermoleculares determinan las propiedades de solubilidad de los compuestos orgánicos. La regla general es que el semejante disuelve al semejante. Las sustancias polares se disuelven en disolventes polares y las sustancias no polares se disuelven endisolventes no polares. La disolución de un compuesto orgánico en un disolvente, es un proceso en el que las fuerzas intermoleculares existentes en la sustancia pura, son reemplazadas por fuerzas que actúan entre las moléculas del soluto y disolvente. Por consiguiente, las fuerzas molécula-molécula en el soluto y las fuerzas molécula-disolvente en la disolución, esté a favor de las últimas.Algunos compuestos orgánicos se disuelven fácilmente en agua, pero la mayor parte no lo son. La mayoría de los compuestos orgánicos son solubles en otros compuestos orgánicos llamados disolventes orgánicos. La solubilidad de un compuesto orgánico puede dar información valiosa respecto a su composición estructural. Se dirá que un compuesto es soluble en un disolvente cuando al mezclarlos forman una fasehomogénea; el disolvente ideal para recristalizar una sustancia es aquel en el que el soluto es poco soluble en frío y muy soluble en caliente.
Entonces nuestro problema a tratar es: con una muestra problema se tratará de determinar si esta muestra es soluble o no en disolventes orgánicos también se hará la prueba en disolventes activos; empleando la solubilidad se tratará de seleccionar eldisolvente ideal en la recristalización de un sólido y clasificar los compuestos orgánicos según su grupo funcional.
De esta manera la hipótesis de trabajo es:
Al realizar la disolución en un tubo de ensayo entre la muestra problema con los respectivos disolventes orgánicos y activos se tendrá que observar si es soluble o no, a temperatura ambiente, sino lo es se tendrá que calentar en bañomaría.
Figura 1: lo semejante disuelve lo semejante
Por ende los objetivos de esta práctica son:
Utilizar las pruebas de solubilidad en disolventes orgánicos para la selección ideal en la recristalización de un sólido (el disolvente ideal para recristalizar una sustancia es aquel en el que el soluto es poco soluble en frío y muy soluble en caliente).
Utilizar lasolubilidad en disolventes activos para clasificar los compuestos orgánicos según su grupo funcional.
2.- MÉTODO - PARTE EXPERIMENTAL:
a) Solubilidad en disolventes orgánicos:
Con una paleta recoja la muestra problema aproximadamente 3 a 4 mm de esta, luego colóquela en un tubo de ensayo (tiene que estar seco en el interior), agregue 1ml de disolvente aprobar (aprox. 1cm de altura); agite yobserve, si la muestra no se ha disuelto repita el procedimiento agregando de mililitro en mililitro hasta completar 3ml (prueba de solubilidad en frío).
Si el sólido no se ha disuelto, es insoluble en frío; si se ha disuelto es soluble en frío.
Si la sustancia fue insoluble en frío caliente la muestra en baño maría, (si el disolvente es agua deberá calentarlo con el mechero agregando antescuerpos de ebullición), hasta ebullición y con agitación constante. Observe si se ha disuelto o no. Si se ha disuelto entonces el sólido es soluble en caliente. Si fue soluble en caliente enfríe a temperatura ambiente y luego en baño de hielo. Observe si hay formación de cristales.
Figura 2: Calentamiento de la muestra en baño maría
b)Solubilidad en disolventes activos:
Con una paleta recoja la muestra problema aproximadamente 3 a 4 mm de esta, luego colóquela en un tubo de ensayo (tiene que estar seco en el interior) y agregue 3 ml del disolvente activo. Agite y observe. ¿Qué le sucede a la sustancia problema al entrar en contacto con el disolvente empleado? Anote sus observaciones.
3.- RESULTADOS:
Parte a:
Tabla...
PQ 121-A
Realizado: 18 de Mayo del 2012
Presentado: 1 de Junio del 2012
1.- INTRODUCCIÓN:
Las fuerzas intermoleculares determinan las propiedades de solubilidad de los compuestos orgánicos. La regla general es que el semejante disuelve al semejante. Las sustancias polares se disuelven en disolventes polares y las sustancias no polares se disuelven endisolventes no polares. La disolución de un compuesto orgánico en un disolvente, es un proceso en el que las fuerzas intermoleculares existentes en la sustancia pura, son reemplazadas por fuerzas que actúan entre las moléculas del soluto y disolvente. Por consiguiente, las fuerzas molécula-molécula en el soluto y las fuerzas molécula-disolvente en la disolución, esté a favor de las últimas.Algunos compuestos orgánicos se disuelven fácilmente en agua, pero la mayor parte no lo son. La mayoría de los compuestos orgánicos son solubles en otros compuestos orgánicos llamados disolventes orgánicos. La solubilidad de un compuesto orgánico puede dar información valiosa respecto a su composición estructural. Se dirá que un compuesto es soluble en un disolvente cuando al mezclarlos forman una fasehomogénea; el disolvente ideal para recristalizar una sustancia es aquel en el que el soluto es poco soluble en frío y muy soluble en caliente.
Entonces nuestro problema a tratar es: con una muestra problema se tratará de determinar si esta muestra es soluble o no en disolventes orgánicos también se hará la prueba en disolventes activos; empleando la solubilidad se tratará de seleccionar eldisolvente ideal en la recristalización de un sólido y clasificar los compuestos orgánicos según su grupo funcional.
De esta manera la hipótesis de trabajo es:
Al realizar la disolución en un tubo de ensayo entre la muestra problema con los respectivos disolventes orgánicos y activos se tendrá que observar si es soluble o no, a temperatura ambiente, sino lo es se tendrá que calentar en bañomaría.
Figura 1: lo semejante disuelve lo semejante
Por ende los objetivos de esta práctica son:
Utilizar las pruebas de solubilidad en disolventes orgánicos para la selección ideal en la recristalización de un sólido (el disolvente ideal para recristalizar una sustancia es aquel en el que el soluto es poco soluble en frío y muy soluble en caliente).
Utilizar lasolubilidad en disolventes activos para clasificar los compuestos orgánicos según su grupo funcional.
2.- MÉTODO - PARTE EXPERIMENTAL:
a) Solubilidad en disolventes orgánicos:
Con una paleta recoja la muestra problema aproximadamente 3 a 4 mm de esta, luego colóquela en un tubo de ensayo (tiene que estar seco en el interior), agregue 1ml de disolvente aprobar (aprox. 1cm de altura); agite yobserve, si la muestra no se ha disuelto repita el procedimiento agregando de mililitro en mililitro hasta completar 3ml (prueba de solubilidad en frío).
Si el sólido no se ha disuelto, es insoluble en frío; si se ha disuelto es soluble en frío.
Si la sustancia fue insoluble en frío caliente la muestra en baño maría, (si el disolvente es agua deberá calentarlo con el mechero agregando antescuerpos de ebullición), hasta ebullición y con agitación constante. Observe si se ha disuelto o no. Si se ha disuelto entonces el sólido es soluble en caliente. Si fue soluble en caliente enfríe a temperatura ambiente y luego en baño de hielo. Observe si hay formación de cristales.
Figura 2: Calentamiento de la muestra en baño maría
b)Solubilidad en disolventes activos:
Con una paleta recoja la muestra problema aproximadamente 3 a 4 mm de esta, luego colóquela en un tubo de ensayo (tiene que estar seco en el interior) y agregue 3 ml del disolvente activo. Agite y observe. ¿Qué le sucede a la sustancia problema al entrar en contacto con el disolvente empleado? Anote sus observaciones.
3.- RESULTADOS:
Parte a:
Tabla...
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