Laboratorio quimica 2

Introducción

En el diario vivir nos encontramos con sustancias tantas acidas como base que utilizamos sin darnos cuenta tales como algunas frutas entre ellas naranja, kiwi etc.
Y algunas bases como detergente jabón entre otros
Ácidos: Son compuestos que pueden donar un ión hidrógeno H+ o llamado también
Protón.
Bases: Son compuestos que pueden aceptar un ión hidrogeno H+ o un protón.En este laboratorio también aprenderemos a experimentar con sustancias acidas y base del diario vivir y conocer los efectos de estas sustancias en diferentes concentraciones y veremos algunas de sus características. Comprenderemos y entenderemos la neutralización de un acido por una base en forma empírica.

Objetivo
• Observar experimentalmente la fuerza de ácidos fuertes sobre algunoscompuestos Orgánicos
• Determinar experimentalmente sustancias ácidas y básicas de uso frecuente en la vida diaria.
• Conocer experimentalmente el poder regulador del pH de las soluciones buffer o reguladoras de pH.
• Entender el significado de neutralización de un ácido por una base en forma empírica

Materiales

• 2 gotarios
• Leche• Solución de Acido clorhídrico
• Gradilla
• Coca-Cola
• Solución fenolftaleína 1%.
• Papel indicador de pH
• Disolución de jabón
• Bicarbonato de sodio
• Vinagre de cocina
• pH-metro
• AcidoClorhídric (HCl) 0,1 M
• 8 vasos de precipitado de 50 mL.
• Hidróxido de sodio(NaOH)0,1M
• 2 pipetas aforadas de 5 mL
• Bicarbonato de sodio (NaHCO3) 0,1 M
• 2 pipetas graduadas de 1 mL.
• Amoniaco acuoso (NH3 ) 0,1M
• 1 buretas
• Acetatode sodio (CH3COO-Na+)0,1 M
• 1 erlemeyer de 200 mL
• Agua potable
• Jamón partido en pedazos diminutos
• Agua destilada
• Azúcar común
• Agua destilada
• Muestras de las siguientes sustancias
• Muestra de ácido clorhidrico con
• Solución de ácido sulfúrico 6M
• Acido sulfúrico concentrado
• Solución de ácidoclorhídrico 6M
• Acido clorhídrico concentrado
• Solución de hidróxido de sodio 0,1 M






Procedimiento experimental
Actividad 1 Estudio de la acción química de los ácidos fuertes sobre algunos
Compuestos orgánicos comunes
Se adiciono en cada tubo las muestras y el reactivos que se indicaba la tabla n.1 y
Rotulamos cada tubo:
Tabla N. 1. Cantidades de ácidosfuertes sobre muestras orgánicas.

N. Muestra Ácidos fuertes
1 Jamón (3 trocitos) 20 gotas de HCl concent
2 Azúcar (0,5g) 20 gotas HCl conc
3 Jamón (3 trocitos) 20 gotas de H2SO4 concent
4 Azúcar (0,5g) 20 gotas H2SO4 conc.
5 Jamón (3 trocitos) 20 gotas de HCl 6.0 M
6 Jamón (3 trocitos) 20 gotas de H2SO4 6.0M
7 Azúcar (0,5g) 20 gotas de HCl 6.0 M
8 Azúcar(0,5 g) 20 gotas de H2SO46.0M
Dejamos reposar las muestra a de los tubo hasta el final de la practica anotamos los cambios que podemos observar




Cálculos y resultados
Actividad 1
 Tubo de ensayo 1: En el primer tubo se noto un ligero cambio de color del jamón
 Tubo de ensayo 2: En este tubo la azúcar cambia a un color amarillento
 Tubo de ensayo 3: En este tubo el jamón se torna de un coloroscuro similar al color café
 Tubo de ensayo 4: En este tubo la azúcar se torna de un color oscuro similar al café
 Tubo de ensayo 5: En este tubo el cajón no muestra grades alteraciones a acepción por su color ya que este queda un poco pálido
 Tubo de ensayo 6: En este tubo el jamón pierde su color completamente
 Tubo de ensayo 7: En este tubo la azúcar no muestra un mayor cambio...