Laboratorio Química 5

CUESTIONARIO

1. ¿En qué momento empieza a hervir un líquido?:
Un líquido empieza a hervir en el momento en el que su presión de vapor se iguala a la presión externa sobre él (normalmente la presión atmosférica)
2. ¿A qué se debe la presencia de burbujas en un líquido en ebullición?:
La presencia de burbujas se debe a que en la temperatura de ebullición, diversas moléculas del líquido pasanrápidamente a la fase gaseosa, ya que recibieron la energía necesaria para hacerlo.
3. ¿Qué diferencia hay entre ebullición y evaporación?:
La evaporación solo se da en la superficie del líquido y se da a cualquier temperatura; en cambio, la ebullición se da únicamente a la temperatura de ebullición y se da en todo el líquido.
4. ¿Cómo influye la presión barométrica en el punto de ebullición de unlíquido?:
Para que se dé la ebullición, la presión de vapor del líquido debe ser igual a la presión externa sobre él, la cual normalmente en la presión barométrica. Entonces, si la presión barométrica es menor, es más fácil que la presión de vapor la alcance y esta última depende directamente de la temperatura. Por lo tanto, La presión barométrica es directamente proporcional a la temperatura deebullición.
5. ¿Cuál es la estructura de la sal común? ¿Por qué se disuelve en agua? (Nota: cambiamos esta pregunta para que sea acorde con la práctica en el laboratorio)
La sal común es el cloruro de sodio (NaCl), el cual es un compuesto iónico con la siguiente estructura de Lewis:








El agua tiene la propiedad de disolver sustancias iónicas, ya que es una molécula muy polar, esto quieredecir que la diferencia de electronegatividad entre el oxigeno y el hidrógeno es significativa. 
El cloruro de sodio es una sustancia iónica soluble (tiene un enlace iónico), por lo tanto al contacto con el agua, se separará en sus respectivos iones, Na+ y Cl- que quedan rodeados de moléculas de H2O  (solvatación)

El tipo de fuerzas que interactúan son de tipo Ion-dipolo.
Como se observa, el polonegativo de la molécula de agua (O) atrae al ion positivo (Na+) y el polo positivo (H) interactúa con el ion negativo (Cl-): las partes de cada molécula se unen por fuerzas de atracción de cargas opuestas.

6. ¿Cuál es la diferencia entre soluciones ácidas, básicas y neutras?
Una solución es ácida cuando la concentración de iones hidronio es mayor que la concentración de iones hidróxido [H3O+] >[OH-].

Una solución es básica cuando la concentración de iones hidróxido es mayor que la concentración de iones hidronio [H3O+] < [OH-].
Una solución es neutra cuando la concentración de iones hidróxido e hidronio son iguales ( a 25 º C el pH de ambos es igual a 7).
7. Si el pH del jugo de toronja es 3 y el de la cerveza es 5. ¿Cuántas veces es más ácido el jugo de toronja que la cerveza?
PH =-Log[H+]
Concentración de H+ en la toronja= 0,001
Concentración de H+ en la cerveza=0,00001
La toronja es 100 veces más ácida que la cerveza.
8. Determine los pH de una solución 0.02 N de HCl y de una solución 0.02 N de NaOH
• HCl + H2O H3O+ + Cl- (se disocia completamente por ser acido fuerte)

[H3O+] = [H] = 0.02N = 0.02M = 0.02mol/L

PH = -Log(0.02) = 1.698

• NaOH Na+ + (OH)-[OH] = 0.02N = 0.02M
P(OH) = -Log(0.02) = 1.698
PH =14 – P(OH) = 12.302
9. ¿por qué la solución de NH4CH3COO es de carácter neutro?

NH4CH3COO NH4+ +CH3COO-

2H2O H3O+ + OH-

NH4+ + H2O NH3 + H3O+

CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-

Como vemos la reacción del agua con el amonio genera iones H+ y la reacción de acetato con agua genera iones OH- en los cálculosveremos que lo iones de H+ y los iones generados por el amoniaco con iguales y con ello podemos decir que la solución es neutra


10. A 25º C una solución 0.001 M de amoniaco está ionizada en un 13% . Calcular la concentración molar de las diferentes especies en equilibrio y la constante de ionización para el amoniaco.
11. Determine la molaridad, molalidad de la solución de NaCl estudiada en la...