LABORATORIO solidos tania

Práctica de laboratorio N° 3 sólidos y líquidos.
Tania Daniela Hernández Guzmán
Universidad Pedagógica Nacional de Colombia.
Bogotá, Colombia.
dqu_tdhernandezg116@pedagogica.edu.co



Resumen— Esta práctica experimental se desarrolló en dos instancias. Inicialmente se quiso probar la tensión superficial y viscosidad de los líquidos. Posteriormente, se llevó a cabo la elaboración yobservación (a simple vista, con lupa y microscopio) de diversos sólidos, con el fin de determinar su estructura cristalina.

Índice de términos— Sólido amorfo, sólido cristalino, tensión superficial, viscosidad, sublimación, temperatura, punto de ebullición, puntos de fusión molécula, fuerzas intermoleculares, energía, densidad, cristalización.

Abstract— This experiment was developed in two steps.Initially, the surface tension and the liquid's viscosity were tested. Then the observation phase began with the use of a magnifying glass and microscope. Several solids were observed in order to determine their crystalline structure.

Key Words: Amorphous solid, crystalline solid, surface tension, viscosity, sublimation, temperature, boiling point, melting points, molecule, intermolecular forces,energy, density. Crystallization.

I. INTRODUCCIÓN

Los objetivos de esta práctica se centran en el análisis del comportamiento de los líquidos con respecto a la tensión superficial y la viscosidad. Del mismo modo se pretende reconocer las propiedades de los sólidos y poder determinar su estructura, ya sea cristalina o amorfa. Y mediante esto, poder relacionar la práctica con los principiosposteriormente mencionados.

Pregunta de investigación
¿Qué parámetros caracterizan las interacciones atómicas o moleculares entre sólidos y líquidos?


II. MARCO TEÓRICO
Estructura de los líquidos

La teoría cinético-molecular permite explicar el comportamiento de los gases en función del movimiento constante y al azar de sus moléculas y de la poca interacción entre ellas.
Los líquidos secaracterizan por su poca comprensibilidad, su fluidez y el hecho de que no tengan una forma constante. La teoría cinética también nos explica el comportamiento de los líquidos. En los líquidos las moléculas están cerca unas de otras y, en consecuencia, las fuerzas de atracción entre ellas son considerables. Esta proximidad entre las moléculas explica, por un lado, su poca comprensibilidad, y por otro, elhecho de que los líquidos tengan un volumen fijo, ya que las moléculas están más sujetas que en los gases y no tienen tanta libertad de movimiento. De hecho, una molécula de un líquido oscila alrededor de su posición e interacciona constantemente con sus vecinas. Siendo así, el problema de analizar el movimiento de una molécula es extremadamente difícil, porque cada una está constantemente encolisión y sujeta a las fuerzas de hasta doce de sus vecinas más próximas.

Se produce una especie de grupos de moléculas o empaquetamientos que dejan entre sí unos espacios vacíos debido a que estos paquetes de moléculas no son regulares (no todos tienen el mismo número de moléculas). La fluidez, se explica por el hecho de que una molécula que está cerca de un hueco puede moverse hacia él, el sitiovacante puede ser ocupado por otra molécula y así sucesivamente.

Imagen 1. Visión esquemática de un a) cristal y b) un líquido.

Cuando un líquido absorbe energía del medio exterior, se evapora, ya que las partículas de su superficie adquieren suficiente energía para pasar al estado gaseoso. Cuando un líquido hierve son todas las partículas del líquido las que se vaporizan. Un líquido puedeevaporarse a cualquier temperatura, pero en cambio no hierve hasta que está en la temperatura de ebullición (temperatura a la que la presión de vapor del líquido iguala a la presión externa).
La presión de vapor de un líquido es la presión del vapor del líquido en equilibrio con el líquido en un recipiente cerrado en el que previamente se ha hecho el vacío. En general el punto de ebullición de una...