Laboratorio tipos de enlace

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GÍA PARA PRACTICA DE IDENTIFICACIÓN DE TIPOS DE ENLACE DE UNA SUSTANCIA.



1. RESUMEN: A continuación se les dará a conocer lo sucedido en la práctica del laboratorio de ingeniería de materiales, conociendo los materiales de la práctica se prosiguió a su elaboración correspondiente. Se tomo unos gramos de cada sustancia para ser evaluada por los distintos aspectos como; estado físicoantes de su calentamiento, su estado físico después de su calentamiento, su solubilidad en disolvente polar (agua) y su solubilidad en disolvente polar (acetona). Prosiguiendo esta práctica se avaluaron las mismas sustancias en conductividad a temperatura ambiente “con bombillo” y conductividad en disolución “con conductimetro” y “con bombillo.
2. PALABRAS CLAVE: temperatura, conductividad,disolución, enlace químico.

3. ABSTRACT: Then they will know what happened in the practice of engineering materials laboratory, meeting materials continued to practice their respective development. It took a few grams of each substance to be evaluated by different aspects such as; fitness before cooking, physical condition after heating, its solubility in polar solvent (water) and its solubilityin polar solvent (acetone). Continuing these practices were valued the same substances at room temperature conductivity "with bulb" and conductivity in solution "with resistivity" and "bulb.
4. KEYWORDS: temperature, conductivity, dissolution, chemical bond.
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5. MATERIALES Y EQUIPO
* Equipo para medir la conductividad eléctrica (circuito con bombilla y pila)
* Conductimetro* Vaso de precipitado de 250 ml
* Erlenmeyer de 250 ml
* Pipeta de 1 ml
* Espátula
* Varilla de vidrio
* Cucharilla de ignición
* Bayetilla
* Vela
* Encendedor o fósforos
* Una moneda de $100
* Trozo de papel aluminio de aproximadamente 10 cm x10 cm
* Una bosa plástica
* 50 ml C3H6O (acetona)
* 4 gr NaCl (sal común)
* 4 gr C12H22O11(sacarosa a azúcar común)
* 4gr NaHCO3 (bicarbonato de sodio)
* 4 gr Arena
* 50 ml CH3COOH (acido acético o vinagre común)
6. INTRODUCCIÓN
El siguiente laboratorio fue desarrollado con el fin de identificar el tipo de enlace de una sustancia y determinar su influencia en las propiedades del material, dado que no toda las sustancias tienen el mismo tipo de él lace químico, esta no puedeser adecuada para determinada aplicación.

7. Marco de referencia
* Describa y de ejemplos de los principales tipos de enlaces.
Enlace Covalente: las reacciones entre dos átomos no metales producen enlaces covalentes. Este tipo de enlace se produce cuando existe una electronegatividad polar, Se forma cuando la diferencia de electronegatividad no es suficientemente grande como para que seefectúe transferencia de electrones.
Enlace Covalente Polar: se le denomina a así a los enlaces en donde existe una diferencia de electronegatividad entre los átomos. Ejemplo: HF, HCl, CO, etc.
Enlace Covalente No Polar: se le denomina a así a los enlaces en el cual los átomos son de la misma especie y tienen una diferencia de electronegatividad nula. H2, O2. CH4,
Enlace Covalente Coordinado:Se denomina enlace covalente coordinado o dativo al enlace químico que se forma cuando dos átomos comparten un par de electrones, pero este par procede sólo de uno de los átomos. H2SO4.
El enlace Iónico: es llamado también enlace electro Valente, este se forma por la unión de un metal con un no metal formando así una sal. Los electrones de valencia se transfieren de un átomo a otro; al hablar devalencia considerémosla como la capacidad de combinación de un elemento para constituir un compuesto. Este enlace es característico por la diferencia de electronegatividad mayor a 1.7 paulin. NaCl. KF, bicarbonato de sodio, etc.

* ¿qué es enlace metálico?

Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos de los metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy...
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