Tipos de enlaces

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INSITITUTO POLITECNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA
QUIMICA BASICA

“TIPOS DE ENLACES”

ENLACE IONICO.

El enlace iónico es la fuerza de atracción eléctrica que existe entre los iones de cargas o puestas (cationes – aniones) que los mantienen juntos en una estructura cristalina. Resulta de la transferencia de uno o más electronescomúnmente del metal hacia el no metal

Ejemplo: Cloruro de Sodio (NaCl)

Algunos cationes y aniones que participan en los enlaces iónicos:

Catión | Nombre | Anión | Nombre |
Na+1 | Sódico | F-1 | Fluoruro |
K+1 | Potásico | Cl-1 | Cloruro |
Mg+1 | Magnésico | S= | Sulfuro |
Ca+2 | Cálcico | Br-1 | Bromuro |
NH4+1 | Amonio | CO3= | Carbonato |

Compuesto Iónico: Es aquel compuestoquímico donde existen enlaces iónicos, por lo tanto no se presenta como molécula.

Ejemplos: NaCl , CaCO3 , NH4Cl , NH4Br , Na2CO3 , KBr , MgCl2

Propiedades de los Compuestos Iónicos:

1. A temperatura ambiental son sólidos, cuya estructura está definida por lo que son cristalinos (la atracción de los iones es poli direccional)
2. Generalmente son solubles en agua y otros solventes polarescomo etanol, acetona, etc.
3. Tienen alta temperatura de fusión y ebullición.

Ejemplos:

* NaCl (T°fusión = 801°C)
* KBr (T°fusión = 735°C)

En solución acuosa o fundidos conducen la corriente eléctrica, pero en el estado sólido no la conducen.
ENLACE METALICO
En un metal los electrones de valencia están des localizados (debido a su baja energía de ionización) sobre el cristalentero. De hecho un metal se puede imaginar como una estructura de cationes inmersos en un “mar” de electrones de valencia.
La  fuerza de atracción entre los iones y los electrones es muy fuerte lo cual explica la resistencia mecánica de los metales, además la movilidad de los electrones explica su conductividad eléctrica.
El enlace Metálico se presenta en todos los metales si algunas aleacionespor ejemplo: latón (Cu +Zn), bronce (Cu +Sn), etc.

Propiedades
1) Temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas. Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio que es líquido).
2) Buenos conductores de la electricidad (nube de electrones deslocalizada) y del calor (facilidad de movimiento de electrones y de vibración de los restos atómicos positivos).
3) Son dúctiles (facilidad deformar hilos) y maleables (facilidad de formar láminas) al aplicar presión. Esto no ocurre en los sólidos iónicos ni en los sólidos covalentes dado que al aplicar presión en estos casos, la estructura cristalina se rompe.
4) Son en general duros (resistentes al rayado).
5) La mayoría se oxida con facilidad.

ENLACE COVALENTE.

Es la fuerza electromagnética que mantiene unidos a átomos quecomparten electrones, los cuales tienen espines o giros opuestos. Los átomos enlazados se encuentran neutros y generalmente son no metálicos.

Propiedades de los Enlaces Covalentes:

* A temperatura ambiental pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.
* Algunos pueden ser sólidos cristalinos
* Generalmente tienen baja temperatura de fusión y ebullición.
* Generalmente soninsolubles en agua, pero si son solubles en solventes apolares
* Son aislantes, es decir, son malos conductores eléctricos.

Para su mejor estudio, estos enlaces se clasifican en:

SEGUN EL NUMERO DE PARES ELECTRONICOS ENLAZANTES:

1. Enlace Simple: Cuando entre los átomos enlazados se comparten un par de electrones.

Ejemplo: Sulfuro de Hidrógeno (H2S)

2. Enlace Múltiple: Cuando losátomos enlazados comparten mas de un par de electrones, estos pueden ser:

a) Enlace doble: Compartición de dos pares de electrones.
Ejemplo: el oxígeno (O2)



b) Enlace triple: Compartición de tres pares de electrones.
ejemplo: Nitrógeno (N2)

Según la estabilidad química los enlaces pueden ser sigma (σ) o pi (π), en forma practica estos enlaces se reconocen...