LABORATORIO N 3









Determinación de dureza del H2O















Índice
Introducción 3
Materiales 4
Reactivos 4
Solubilidad 4
Materiales: 5
Propipeta: 5
Tubos de ensayo: 5
Gradilla: 5
Pipetas: 6
Guante yMascarilla 6
Procedimiento 7
Resultados obtenidos del experimento 7
Conclusión: 9
Bibliografía 10











2

Introducción

La química ambiental es una disciplina que se dedica al estudio de losproblemas y la conservación del ambiente. Esta a su vez estudia los procesos químicos que tienen lugar en el medio ambiente global, o en alguna de sus partes, están pueden ser; el suelo, los ríos y lagos,los océanos, la atmósfera, así como el impacto de las actividades humanas sobre nuestro entorno y la problemática que ello ocasiona como consecuencia de malas prácticas de cuidado y abuso de recursosmedio ambientales.
El concepto de “dureza” probablemente sea de los más conocidos cuando se habla de agua, natural o tratada, asociándose intuitivamente al contenido en sales de esa agua
En estaocasión mediante este laboratorio se realizará la determinación de la dureza del agua, principalmente de calcio y magnesio, este procedimiento se puede determinar por medio de una titulación directa conEDTA utilizando como indicador el negro eriocromo T o la calmagita. El complejo que se forma entre el Ca2+ y el indicador es demasiado débil para que ocurra el cambio de color adecuado. Sin embargo, elmagnesio forma un complejo más estable que el calcio y se obtiene un punto final apropiado en un amortiguador de amoniaco a pH 10.Si la muestra no contiene magnesio se puede agregar un poco de sal demagnesio al EDTA antes de estandarizarlo. De esta manera, el titulante (pH 10) es una mezcla de MgY2-y Y4-y cuando se agrega a la solución que contiene Ca2+, se forma la sal CaY2-, que es más estable,y se libera el Mg2+ que reacciona con el indicador para formar el MgInde color rojo. Cuando todo el calcio se ha agotado, el titulante adicional convierte el MgInen MgY2-y el indicador regresa a la...