Laboratoriooo

FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES
LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL
Alumno: _______________________________________________ Código: ___________
Alumno: _______________________________________________ Código: ___________
Laboratorio 6: Determinación del porcentaje de oxigeno en una mezcla
gaseosa
OBJETIVOS:
1.

2.

Determinar el porcentaje de oxigeno en volumen (% v/v) en una mezcla gaseosa(aire)
empleando ácido pirogálico.

3.

Adquirir destreza en el uso de la balanza y de los instrumentos de medición volumétrica.

4.

Afianzar los conceptos relacionados con las unidades de concentración y el manejo
correcto de cifras significativas.

5.

1.

Estudiar el método general utilizado para determinar el porcentaje de un componente en
una mezcla gaseosa, por absorciónselectiva de ese componente en una disolución o en
un sólido.

Conocer que usos tiene el ácido pirogálico en el análisis químico de muestras gaseosas.

INTRODUCCIÓN

Si en una mezcla gaseosa se logra remover selectiva y cuantitativamente un componente se puede
fácilmente calcular su concentración midiendo el volumen de una muestra de la mezcla antes y
después de la remoción selectiva yaplicando las leyes de los gases. La diferencia entre el
volumen inicial y el volumen final (después de la absorción) permite obtener el volumen del
componente gaseoso absorbido. Al conocer el volumen global de la mezcla gaseosa y el volumen
del componente se puede calcular el porcentaje en volumen del componente en la mezcla.
Aplicando las leyes de los gases se puede calcular el porcentaje molardel componente en la
mezcla gaseosa.
El ácido pirogálico o pirogalol es un compuesto orgánico que tiene la propiedad de combinarse con
el oxígeno en medio básico. De tal forma, que si se utiliza un exceso de ácido pirogálico en
solución acuosa básica y esta solución se pone en íntimo contacto con una mezcla gaseosa que
contenga oxígeno, se logra después de un tiempo, la remoción completa deloxígeno de la mezcla
gaseosa por combinación con el ácido pirogálico.
El ácido pirogálico se disuelve en agua produciendo soluciones incoloras, y se oxida muy
fácilmente en presencia de bases como el hidróxido de sodio (NaOH). La combinación de oxígeno
y ácido pirogálico produce otro compuesto (quinona), cuyas soluciones acuosas son de color
marrón. Esta transformación se pude representarcomo:

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Ácido pirogálico +
(Solución incolora)

2.

O2

quinona
(Gas)
(Solución marrón)

CONSULTAS PRELIMINARES A LA PRACTICA

2.1.

El hexafluouro de azufre (SF6) es un gas incoloro e inodoro muy poco reactivo. Calcule la
presión (en atm) ejercida por 1.82 moles del gas en un recipiente de acero de 5.43 L de
volumen a 69.5 °C.

2.2.

Calcule el volumen (enlitros) que ocupan 7.40 g de NH 3 a temperatura y presión estándar
(TPE). Masa molar del NH3: 17.03 g/mol.

2.3.

Calcule la densidad del dióxido de carbono (CO2) en gramos por litro (g/L) a 0.990 atm y 55
°C.

2.4.

Consulte las siguientes características del ácido pirogálico.
Tabla 1. Características del ácido pirogálico
Características

Respuesta

Nombre químico
Fórmula químicacondensada

Fórmula química estructural

Masa molar (g/mol)
Estado (sólido, líquido o gaseoso)
Aspecto (polvo, cristales, escamas,
gránulos)
Color

2.5.

Lleve a la práctica de laboratorio la ficha de seguridad del ácido pirogálico y del hidróxido
de sodio y estudiela.

2.6.

Estudie la presente guía antes del desarrollo de la práctica.

3.

FUNDAMENTO TEORICO

La composiciónporcentual en volumen (% v/v) del aire es aproximadamente de 78 % de N 2, 21%
de O2 y 1% de otros gases, entre los que se encuentra el CO 2. Como es conocido, todos los gases
poseen las siguientes características físicas: adoptan la forma y el volumen del recipiente que los
contiene, su densidad es menor que los sólidos y líquidos, cuando se encuentran confinados en el
mismo recipiente se...