Laboratotio de quimica Estequiometria de las Reacciones Químicas. Obtención de un Compuesto de Formula Conocida








Informe Laboratorio de Química N°1 “Estequiometria de las Reacciones Químicas. Obtención de un Compuesto de Formula Conocida”








ÍNDICE


Introducción……………………………………………………………………… Pág. 1
Materiales y Métodos…………………………………………………………….. Pág. 2
Resultados………………………………………………………………………… Pág. 3
Discusión…………………………………………………………………………. Pág. 4Conclusión………………………………………………………………………... Pág. 5
Referencias……………………………………………………………………….. Pág. 6
















INTRODUCCIÓN
Desde inicios de los tiempos el hombre siempre ha buscado comprender, aprender y de cierta manera manejar la materia, sus estructuras, propiedades y las reacciones que sufren transformaciones de una sustancia a otra, a través de reacciones químicas (Chang et al., 2002) las cuales se pueden observar más comúnmente de lo que se cree, enla vida diaria en todas partes, sin excepción. Comprobando y agregando información a las diferentes teorías de los variados investigadores a través del tiempo, tanto en el plano experimental como en el teórico.
La estequiometria es una herramienta de la química que se basa en el entendimiento de las masas atómicas y fundamentalmente en la ley de conservación de la masa. Estequiometria estádefinida por Jeremias Richter (1792) como “La ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en una reacción química)”, por ende se usara o más bien se necesitara de esta para aclarar las distintas interrogantes que se generaran en torno a una ecuación química, en la cual la reacción química obtenida será llevada de manera más practicaal laboratorio, como objetivo principal será el producir PbI2 (yoduro de plomo) un compuesto insoluble en agua y KNO3 (nitrato de potasio), a través de la mezcla de Pb(NO3)2 (nitrato de plomo) con KI (yoduro de potasio) cuyas cantidades serán pesadas y conocidas, gracias esto se podrá saber cuánta cantidad de PbI2 se puede obtener, el cual representara él % de rendimiento de la reacción desde unplano teórico y práctico; Este porcentaje es importante debido a que nos permite medir la efectividad de los productos, ya que en los procesos químicos no suele obtenerse el 100% de las cantidades previstas de las sustancias, debido a reacciones simultáneas no deseadas como impurezas de los reactivos, mala manipulación de las sustancias o reactivos, escapes en los hornos, etc. El rendimiento delas reacciones es un factor fundamental en la industria química rendimiento.
Este experimento servirá para demostrar los cambios que se generan a través de una reacción química simple, aplicando distintas sustancias, temperaturas y procesos, que podrán ayudar a entender y reforzar la ley de Antoine Lavoisier (1789) el cual afirma que nada se crea, ya que en la materia existe una cantidad igual,antes como después de un experimento, la comprensión de esta ley es fundamental ya que el resultado que se pretende obtener contara con esta característica.






MATERIALES Y MÉTODOS
En el Laboratorio, con una balanza analítica se pesan 0.50 gr de Pb(NO3)2 en un vaso precipitado de 100 ml, se disuelve en 100 ml de agua destilada y se procede a agitar con una varilla de vidrio.
Después enotro vaso precipitado de 100 ml se pesan 0.50 gr de KI disolviéndolo en 100 ml de agua destilada y se agita la disolución con una varilla de vidrio.
En un vaso precipitado más grande se vierte la solución de KI y luego se debe adicionar la disolución de Pb(NO3)2 lentamente, se esperaron 10 minutos y 30 segundos (15 minutos era lo más indicado) mientras se agitaban las soluciones.
Se separaranmediante una filtración a vacío el cual debe estar montado utilizando el embudo de Büchner unido a un matraz de Kitasato con un tapón de goma. El Kitasato se conecta con la bomba de vacio con una manguera unida a la trampa de vacío. Colocando un papel filtro previamente cortado en forma circular de un tamaño menor al del embudo Büchner, pesado y...