estequiometria de una reaccion quimica

Laboratorio # 3
Estequiometria de una Reacción Química
Objetivos
1. Relacionar la concentración de las soluciones reaccionaste con la cantidad del precipitado formado.
2. Identificar el reactivo limitante mediante el cálculo estequiometricos de los reactantes.
3. Relacionar el reactivo limitante con la coloración e la solución final.
4. Realizar cálculos estequiometricos de una reacciónquímica.
5. Inferir el concepto de reactivo limitante mediante el análisis grafico de los resultados experimentales.
Materiales y Reactivos
 Tubos de ensayos -regla milimetrada
 Vasos químicos -pinza para tubos de ensayo
 Mechero -pipeta serológica
 Bureta de 100ml- cinta adhesiva
 Gradilla -solución de cloruro de bario 0.5 M
 Marcador -solución de cromato de potasio 0.5M
RESUMEN
La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos están implicados. La práctica querealizamos el 10 de Marzo de 2010 tuvo como objetivo principal aplicar los principios generales que rigen las transformaciones químicas, mediante la reacción entre el Pb(NO3)2(ac) + K2CrO4(ac) --- PbCrO4(s)+ 2 KNO3 (ac), determinado a su vez la cantidad de precipitado formado de PbCrO4(s) como uno de los productos principales de la reacción.
Por medio de ecuaciones, calculamos la masa del precipitadoesperado, del precipitado obtenido y con base en los datos anteriores hallamos el porcentaje de error absoluto y del rendimiento de la reacción en porcentaje. De la practica pudimos concluir que la estequiometria es una forma de describir matemáticamente las reacciones q ocurren en el medio.
INTRODUCCION
La palabra estequiometria fue establecida en 1792 por el químico alemán Jeremías B. Richterpara designar la ciencia que mide las proporciones según las cuales se deben combinar los elementos químicos. Richter fue uno de los primeros químicos que descubrió que las masas de los elementos y las cantidades en que se combinan se hallan en una relación constante. En la actualidad, el término estequiometria se utiliza relativo al estudio de la información cuantitativa que se deduce a partirde los símbolos y las fórmulas en las ecuaciones químicas.
La práctica que realizamos en el laboratorio nos hizo ver desde otro punto de vista la estequiometria, pues en el laboratorio la vemos de una manera más dinámica, lo que hace que nosotros como estudiantes manejemos mejor el término.
Procedimiento
1. Rotule 9 tubos de ensayo del 1 al 9
2. Llene una bureta de 5 ml, limpia con la solución decloruro de bario 0.05M siguiendo las instrucciones de su profesor.
3. Agrega a los tubos de ensayo volúmenes de la solución de cloruro de bario 0.5M en la forma que se indica en la tabla N. 1
4. Coloque los tubos dentro de un vaso químico de 600ml con agua.
5. Caliente los tubos con la solución de cloruro de bario 0.5M por unos minutos en baño maría.
6. Mientras calienta, lave la bureta yllénela con una solución de cromato de potasio 0.5 M
7. Con ayuda de una pinza stoddar retire los tubos del baño maría y con la ayuda de la bureta, agregue a los tubos con solución de cloruro de bario caliente, las cantidades correspondientes de la solución de cromato de potasio indicadas en la tabla N. 1. Agite.
8. Coloque los tubos dentro de un vaso químico con agua fría. Procure que los tubos quedenen posición vertical.
9. Observe la formación de un precipitado amarillo y espere aproximadamente 20 min. Mida la altura del precipitado en cada tubo de ensayo con una regla milimetrada y regístrela en la tabla N. 1











Cuestionario
1. ¿Qué relación existe entre la coloración de los tubos y la altura de los precipitados? Identifique el reactivo limitante con base a la coloración de la...