labquimica 2

República de Panamá
Universidad Tecnológica de Panamá
Centro Regional de Chiriquí
Facultad de Ingeniería Civil

Laboratorio Nº2:
Oxidación – Reducción (Rx Redox)

Integrantes:
Kelvin Santamaría 4-786-1880
Adjani Castillero 4-783-735
Valeria Guerra 1-739-59
Dayana Arauz 4-781-6

Grupo:
2IC112

Profesora:
Luz Pinzón

Materia:
Química General II

II Semestre
2015

Objetivos
Adquirirhabilidad para distinguir los fenómenos de oxidación y reducción de los cuerpos.




Cuadro SQA
Lo que se
Lo que quiero aprender
Lo que aprendí
Oxidación: es la perdida de electrones.
Reducción: es la ganancia de electrones, en donde el que se oxida es el agente reductor y el que se reduce es el agente oxidante.
-Aprender a reconocer las características que nos permiten conocer cuando un elemento sereduce o cuando un elemento se oxida mediante el color, olor o apariencia.

-Visualizamos experimentalmente el cambio que sufren las diferentes sustancias cuando se oxidan o se reducen, donde pueden cambiar de color, temperatura o aspecto.




Marco Teórico
La oxidación es una reacción química donde un elemento cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación.
Se debe tener en cuentaque en realidad una oxidación o una reducción es un proceso por el cual cambia el estado de oxidación de un compuesto. Este cambio no significa necesariamente un intercambio de iones. Suponer esto -que es un error común- implica que todos los compuestos formados mediante un proceso redox son iónicos, puesto que es en éstos compuestos donde sí se da un enlace iónico, producto de la transferencia deelectrones.
El nombre de "oxidación" proviene de que en la mayoría de estas reacciones, la transferencia de electrones se da mediante la adquisición de átomos de oxígeno (cesión de electrones) o viceversa.

En química, reducción es el proceso electroquímico por el cual un átomo o un ion ganan electrones. Implica la disminución de su estado de oxidación. Este proceso es contrario al de oxidación.Cuando un ion o un átomo se reducen presenta estas características:
Actúa como agente oxidante.
Es reducido por un agente reductor.
Disminuye su estado o número de oxidación.

Las reacciones redox, nombre simplificado de las reacciones de reducción-oxidación, son aquellas reacciones de tipo químico que llevan a la transferencia de electrones entre reactivos, alterando el estado de oxidación. Deeste modo, un elemento libera electrones que otro elemento acepta.



Materiales y reactivos
Trozos de Zn
Sulfato de cobre
Permanganato de Potasio
Ácido Sulfúrico
Trozo de Pb
Nitrato de Cobre
Nitrato de Plata
Hidróxido de Amonio
Tartrato de Sodio y Potasio
Agua
Clavo limpio
Tubos de ensayo
Gradilla
Matraz Erlenmeyer
Plancha
Vaso Químico




Procedimiento

























DatosPreliminares de Seguridad

Ácido Sulfúrico (H2SO4 )
RIESGOS Y PRIMEROS AUXILIOS
EI personal que maneja ácido sulfúrico debe estar perfectamente informado sobre los riesgos que implica su manejo inadecuado con el objetivo de tomar precauciones necesarias, de evitar derrames, fugas, inhalación de vapores, danos al equipo o a las instalaciones. Además, debe estar bien instruido acerca de los procedimientospara casos de emergencia y sobre la forma de proporcionar primeros auxilios en caso de contacto con el ácido o sus vapores.

RIESGOS PARA LA SALUD
La Interstate Commerce Commission, de los Estados Unidos de Norteamérica clasifica al ácido sulfúrico como un líquido corrosivo. Debido a sus propiedades corrosivas, oxidantes y de sulfonación, las soluciones de ácido sulfúrico, particularmente las másconcentradas, destruyen rápidamente los tejidos del cuerpo, produciendo severas quemaduras. La constante exposición a bajas concentraciones puede producir dermatitis. En contacto con los ojos es particularmente peligroso; causa daños serios y, en algunos casos, la perdida de la vista.
La inhalación del vapor concentrado del ácido sulfúrico caliente o de óleum puede ser muy peligrosa. La...