Lago Nabor Carrillo

Familias de la Tabla Periódica
Colocados en orden creciente de número atómico, los elementos pueden agruparse, por el parecido de sus propiedades, en 18 familias o grupos (columnas verticales). Desde el punto de vista electrónico, los elementos de una familia poseen la misma configuración electrónica en la última capa, aunque difieren en el número de capas (periodos). Los grupos o familias son18 y se corresponden con las columnas de la Tabla Periódica. A continuación se muestran las propiedades generales de los grupos representativos (zona de llenado de orbitales s y p) y las de otras agrupaciones de elementos que se pueden hacer teniendo en cuenta la zona de llenado de orbitales de (transición), f (tierras raras), el carácter metálico (metal, no metal, metaloide).Metales
Corresponde a los elementos situados a la izquierda y centro de la Tabla Periódica (Grupos 1 (excepto hidrógeno) al 12, y en los siguientes se sigue una línea quebrada que, aproximadamente, pasa por encima de Aluminio (Grupo 13), Germanio (Grupo 14), Antimonio (Grupo 15) y Polonio (Grupo 16) de forma que al descender aumenta en estos grupos elcarácter metálico)(*). Un elemento es metal cuando tiene tendencia a desprenderse de los electrones de su última capa o capa de valencia (formando cationes); tienen pocos electrones en la última capa, bajo potencial de ionización, baja afinidad electrónica, baja electronegatividad, son reductores, forman cationes, los óxidos e hidróxidos son básicos o anfóteros (para un mismo estado de oxidaciónsegún se desciende en un grupo aumenta el carácter metálico: aumenta la basicidad de los óxidos); aunque según se desciende en cada grupo, los números de oxidación altos producen óxidos cada vez más ácidos. Son sólidos, salvo excepciones. Se caracterizan por poseer enlace metálico. Por todo ello son buenos conductores del calor, electricidad, son dúctiles, maleables, etc.,.
Se utilizan con finesestructurales, fabricación de recipientes, conducción del calor y la electricidad.
Muchos de los iones metálicos cumplen funciones biológicas importantes: hierro, calcio, magnesio, sodio, potasio, cobre, manganeso, cinc, cobalto, molibdeno, cromo, estaño, vanadio, níquel,....
* Grupo 1: Litio, sodio, potasio, rubidio, cesio, francio.
* Grupo 2: Berilio, magnesio, calcio, estroncio,bario, radio.
* Grupo 3: Escandio, itrio, lantano y lantánidos, actinio y actínidos
* Grupo 4: Titanio, circonio, hafnio, rutherfordio.
* Grupo 5: Vanadio, niobio, tántalo, dubnio.
* Grupo 6: Cromo, molibdeno, wolframio, seaborgio.
* Grupo 7: Manganeso, tecnecio, renio, bohrio.
* Grupo 8: Hierro, rutenio, osmio, hassio.
* Grupo 9: Cobalto, rodio, iridio, meitnerio.* Grupo 10: Níquel, paladio, platino, ununnilio.
* Grupo 11: Cobre, plata, oro, unununio.
* Grupo 12: Cinc, cadmio, mercurio, ununbio.
* Grupo 13: Aluminio, galio, indio, talio, ununtrio.
* Grupo 14: Estaño, plomo, ununquadio.
* Grupo 15: Bismuto, ununpentio.
* Grupo 16: Polonio, ununhexio.
(*) Esta clasificación en metales y no metales es bastante arbitraria yalgunos elementos no pertenecen claramente a ninguna de las categorías. Metales alcalinos
Los metales alcalinos corresponden al Grupo 1 de la Tabla Periódica (anteriormente grupo I A), son metales muy reactivos, se oxidan con facilidad por lo que nose encuentran libres en la naturaleza. El nombre proviene de sus propiedades básicas (alcalinas). Constituyen el 4,8% de la corteza terrestre, incluyendo capa acuosa y atmósfera. El sodio y el potasio son los más abundantes; el resto es raro.
Su configuración electrónica muestra un electrón en su capa de valencia (1 electrón s). Son muy electropositivos: baja energía de ionización. Por tanto,...