lalpooe
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Publicado: 19 de agosto de 2014
Será menos puro, ya que es una cantidad menor la que queda pero queda el mismo numero de impurezas que el principio por lo cual hay mayor posibilidad de que se filtren impurezas
2.- Lasolubilidad del ácido benzoico a 0° C es de 0.02 g por 100ml de agua. Calcule, con referencia al volumen total de agua utilizada en la cristalización ¿cuál es la cantidad de ácido benzoico irrecuperable ensu experimento?
0.02g/100ml= 2 x 10-4 g/ml, multiplicado por 10 ml
=2 x 10-3 g.
3.- En qué consiste la cristalización fraccionada?
Cristalización fraccionada, técnica de separación dedisoluciones en la que las condiciones se ajustan de tal forma que sólo puede cristalizar alguno de los solutos permaneciendo los otros en la disolución. Esta operación se utiliza con frecuencia en laindustria para la purificación de las sustancias que, generalmente, se obtienen acompañadas de impurezas.
En este proceso, una sustancia sólida con una cantidad muy pequeña de impurezas se disuelve enun volumen mínimo de disolvente (caliente si la solubilidad de la sustancia que se pretende purificar aumenta con la temperatura). A continuación la disolución se deja enfriar muy lentamente, demanera que los cristales que se separen sean de la sustancia pura, y se procede a su filtración. El filtrado, que contiene todas las impurezas, se suele desechar.
Para que la cristalización fraccionadasea un método de separación apropiado, la sustancia que se va a purificar debe ser mucho más soluble que las impurezas en las condiciones de cristalización, y la cantidad de impurezas debe serrelativamente pequeña.
ANÁLISIS DE RESULTADOS Y CONCLUSIÓN
Disolvente
Temperatura
UREA
NAFTALENO
Hexano
25°
Poco soluble
Poco soluble
p. ebullición
Poco soluble
Soluble...
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