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[pic] |REACCIONES QUÍMICAS |IES La Magdalena.
Avilés. Asturias | |

Algunos tipos de reacciones químicas:

|[pic] |REACCIONES QUÍMICAS |IES La Magdalena |
| |Cálculos |Avilés. Asturias|

a) Cálculo del volumen de Cl2 medido en c.n.

b) Cálculo del volumen de Cl2 medido a 1,5 atm y 50 0 C

Primero se calcula el número de moles de producto y a continuación se usa la ecuación de los gases:

a) Ecuación ajustada:

b) Gramos de yoduro de plomo (II) que deberían obtenerse teóricamente:

← Cálculo del rendimiento:

Cantidad de sulfato de zincque se debería obtener (teórico)

← Como dan cantidades para ambos reactivos, vemos si están en cantidades estequiométricas (justas):

Como (según se lee en la ecuación química) 1 mol de CS2 reacciona con 3 moles de Cl2, para reaccionar con 1,31 moles de CS2 se necesitarían: 1,31 x 3 = 3,93 moles de Cl2. Por tanto, como sólo existen 2,82 moles de Cl2:

Reactivo en exceso (noreacciona todo): CS2 . Reactivo limitante (reacciona todo) : Cl2

← A la hora de efectuar los cálculos ha de tenerse presente que parte del CS2 quedará sin reaccionar. Por tanto, ha de usarse, bien el reactivo limitante (reacciona totalmente), o bien la parte que reacciona del reactivo en exceso:

Usando el reactivo limitante:

← La cantidad de zinc presente en la muestra se puedecalcular a partir del ácido consumido suponiendo que las impurezas no reaccionan con el ácido:

← El cálculo de la pureza se reduce a calcular un tanto por ciento:

-----------------------
4 moles

“En una reacción química la masa se conserva. Esto es, la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos”. (Ley de Lavoisier)

=

Masa de productos:

44,0 + 36,0 = 80,0 g

Masade reactivos:

16,0 + 64,0 = 80,0 g

2x 18,0 = 36,0 g

44,0 g

2x 32,0 = 64,0 g

16,0 g

[pic]

En el caso de que las sustancias sean gases, y siempre que se midan en las mismas condiciones de presión y temperatura, la relación en moles se puede establecer como relación en volumen:

“Volúmenes iguales de gases diferentes en las mismas condiciones de P y T contienen el mismo númerode moles” (Hipótesis de Avogadro)

2 C 2H 6 (g) + 7 O2 (g) 4 CO2 (g) + 6 H2O (g)

Para que se verifique una reacción química ha de producirse:

• Una ruptura de los enlaces en los reactivos. Lo que generalmente implica aportar energía.
• Un reagrupamiento de los átomos de forma distinta.
• Una formación de nuevos enlacespara formarse los productos. Lo que generalmente implica un desprendimiento de energía.

En el balance final de energía para el proceso puede ocurrir:

Energía aportada > Energía desprendida. La reacción, en conjunto, absorbe energía (calor). Reacción endotérmica.

Energía aportada < Energía desprendida. La reacción, en conjunto, desprende energía (calor). Reacción exotérmica.

El calorabsorbido o desprendido puede añadirse a la ecuación química como un elemento más del proceso:

CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O + 875 kJ (Proceso exotérmico)

2 KClO3 + 89,4 (kJ) 2 KCl + 3 O2 (Proceso endotérmico)

Coeficiente del agua: 2

Coeficiente del oxígeno: 2

Productos: CO2 y H2O

Reactivos: CH4 y O2

CH4 + 2 O2CO2 + 2 H2O

El proceso de ajustar (o igualar) la ecuación consiste en colocar números delante de las fórmulas (coeficientes) para garantizar que exista el mismo número de átomos en los reactivos que en los productos, ya que en una reacción química no pueden desaparecer o crearse átomos. O lo que es lo mismo:

En una reacción química la masa permanece constante (Ley de Conservación de...