Laoboratorio Incineracion De Metales

Universidad Rafael Landívar
Facultad de Ingeniería
Laboratorio de Química

PRÁCTICA No. 6
Incineración de Metales para la determinación de diferentes emisiones de luz.
Parte A

ÍndiceI.Introducción 3
1. Fundamento Teórico 4
1.1 Tabla 1. Coloración de algunas sustancias. 5
1.2 Tabla 2. Propiedades del magnesio 5
1.3 Tabla 3 Propiedades del HCL 6
1.4Tabla 4 Propiedades del cobre 6
2. Objetivos 7
3. Metodología 7
4. Bibliografía 8

I.Introducción

Se sabe que los objetos calientes emiten luz de diferentes colores. La luz emitida por unobjeto radiante. El átomo es capaz de absorber diferentes tipos de energía, térmica y luminosa que lo conducen a una serie estado excitados. Mediante la modelo atómico de Niels Bohr, el átomo de cadaelemento esta representado por el diagrama de niveles de energía y donde cualquier electrón adquiere un cuanto de energía pasa a un nivel más alto, por lo que se convierte en un electrón excitado.Puesto que la excitación de electrones varía en cada sustancia, será lo mismo para las radiaciones emitidas. El tipo de radiación emitida dependerá de los diferentes estados excitados de acuerdo a laley de Planck. El modelo de Planck se utiliza, para la determinada emisión de radiación electromagnética por medio de un grupo de átomos en la superficie de un objeto caliente oscilando juntos en lamisma frecuencia. La hipótesis de Planck fue que el grupo de átomos, el oscilador, debe tener energía que se corresponde a la ecuación:

Donde:
E= es la energía
v= es la frecuencia
h= constante dePlanck (6.6*10^-34)
Por medio de esto, un determinado elemento da una serie radiaciones características que constituye su espectro de emisión y, que permite su identificación.


1. FundamentoTeórico
La teoría propuesta por Planck, fue una teoría diseñada para explicar la emisión de cuerpos negros, y no puedo ser aceptada realmente como un principio general. La hipótesis cuántica solo...