Las leyes estequiometrias


Las leyes estequiometrias forman parte de la Historia de la química y fueron propuestas antes de la teoría atómica de Dalton y de los conceptos de mol y fórmula molecular. Expresan relaciones demasa de elementos en un compuesto químico o de reactivos y productos en una reacción química.
Las leyes ponderales son aquellas que rigen el comportamiento de la materia en los cambios químicos, enfunción de la masa de las sustancias que participan.

Ley de la Conservación de la Masa
En toda reacción química se conserva la masa; esto es: la masa total de los reactivos es igual a la masa totalde los productos resultantes. La ley de conservación de la masa, enunciada por Lavoisier, es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. En esta ley se asume la conservación de laidentidad de los elementos químicos, que resulta indispensable en el balanceo de ecuaciones químicas.
“En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual ala masa total de los productos.”
Ejemplo:
La combustión: Si se queman 10 gramos de papel se obtiene .1 gramos de cenizas y 9.9 gramos de gases productos de la combustión que son liberados.

Leyde Proust o de las proporciones constantes
En 1799, J. L. Proust llegó a la conclusión de que, para generar un compuesto determinado, dos o más elementos químicos se unen entre sí, siempre en la mismaproporción ponderal.
Ejemplo:
Una aplicación de la ley de Proust es en la obtención de la denominada composición centesimal de un compuesto, es decir el porcentaje ponderal que dentro de lamolécula representa cada elemento.
Una muestra de 100. g de óxido de mercurio (II) contiene 92.6g de mercurio y 7.40 g de oxígeno. ¿Cuánto oxigeno se encuentra en otra muestra del mismo compuesto quecontiene 150. g de mercurio?

Solución:

Según la ley de las proporciones definidas o constantes, la proporción de mercurio a oxígeno en el óxido de mercurio (II) es constante. La proporción es de...