Las Reacciones Químicas

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6 La reacción química
1.

Ajusta las siguientes reacciones químicas y luego descríbelas con una frase:
a) H2SO4 (aq) + Al(OH)3 (aq) → H2O (l) + Al2(SO4)3 (aq)
b) C8H16 (l ) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (l )
c) NH3 (g) + O2 (g) → NO (g) + H2O (g)
En la primera reacción:
¿Qué cantidad de hidróxido de aluminio necesitas para quereaccione todo
el ácido sulfúrico contenido en 20 mL de ácido de 1,96 g/mL de densidad
y 8 5 % de riqueza?
a) 3 H2SO4 (aq) + 2 Al(OH)3 (aq) → 6 H2O (l ) + Al2(SO4)3 (aq)
3 mol de ácido sulfúrico disuelto reaccionan con 2 mol de hidróxido
de aluminio para dar 6 mol de agua y 1 mol de sulfato de aluminio
en disolución.
b) C8H16 (l ) + 12 O2 (g) → 8 CO2 (g ) + 8 H2O (l )
1 mol de C8H16 (l ) reaccionacon 12 mol de gas oxígeno para dar
8 mol de gas dióxido de carbono y 8 mol de agua en estado líquido.
c) 2 NH3 (g) + 5/2 O2 (g) → 2 NO (g ) + 3 H2O (g)
2 mol de amoniaco gaseoso reaccionan con 5/2 mol de gas oxígeno
para dar 2 mol de monóxido de nitrógeno gas y 3 mol de agua gas.
La estequiometría de la primera reacción nos permite conocer
la proporción en mol en que reaccionan lassustancias. Calculamos la
cantidad en mol que representa la cantidad de ácido sulfúrico indicada:
20 mL de H2SO4 comercial ⋅

1,96 g
= 39,2 g de H2SO4 comercial
1mL

39,2 g de H2SO4 comercial ⋅

85 g de H2SO4 puro
100 g de H2SO4 comercial

=

= 33,32 g de H2SO4 puro
M (H2SO4) = 2 ⋅ 1 + 32 + 4 ⋅ 16 = 98
→ 33,32 g de H2SO4 ⋅

0,34 mol de H2SO4 ⋅

1mol de H2SO4
98 g de H2SO4

2 mol deAl(OH)3
3 mol de H2SO4

= 0,34 mol de H2SO4

= 0,23 mol de Al(OH)3

M [Al(OH)3] = 27 + 3 ⋅ (16 + 1) = 78
→ 0,23 mol de Al(OH)3 ⋅

g
→
mol

g
→
mol

78 g de Al(OH)3
1 mol de Al(OH)3

= 17,94 g de Al(OH)3 se necesitan

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=

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SOLUCIONARIO

2.

Escribe y ajusta la ecuación química de las siguientesreacciones:
a) El amoniaco reacciona con el ácido sulfúrico para dar sulfato de amonio.
b) Cuando el óxido de hierro (III) reacciona con el monóxido de carbono
se obtiene hierro metálico y se libera dióxido de carbono.
Calcula la cantidad de óxido de hierro (III) de riqueza 6 5 %, que se necesita
para obtener 32 g de hierro metálico.
a) 2 NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4
b) Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2
Laestequiometría de la segunda reacción nos permite conocer
la proporción en mol en que reaccionan las sustancias. Calculamos
la cantidad en mol que representa la cantidad de hierro:
32 g de Fe ⋅

1mol de Fe
55,8 g de Fe

→ 0,57 mol de Fe ⋅

= 0,57 mol de Fe →

1mol de Fe2O3
2 mol de Fe

= 0,29 mol de Fe2O3

M (Fe2O3) = 2 ⋅ 55, 8 + 3 ⋅ 16 = 159,6
→ 0,29 mol de Fe2O3 ⋅

159,6 g deFe2O3
1 mol de Fe2O3

g
→
mol

= 46,3 g de Fe2O3

Dado que estamos utilizando un óxido de hierro (III) del 65 % de riqueza:
46,3 g de Fe2O3 ⋅

3.

100 g de óxido de partida
65 g de Fe2O3

= 71,21 g de óxido de partida

La acidez de estómago se debe a un exceso en la producción de HCl
por parte de nuestro organismo. Para contrarrestarla podemos tomar
una lechada de hidróxido dealuminio que reacciona con el ácido dando
cloruro de aluminio y agua.
a) Escribe la reacción que tiene lugar.
b) Calcula los gramos de hidróxido de aluminio que hay que tomar
para neutralizar 10 mL de HCl 1,25 M.
c) Calcula los gramos de cloruro de aluminio que se forman.
a) 3 HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3 H2O
La estequiometría de la reacción nos permite conocer la proporción
en mol en quereaccionan las sustancias. Calculamos la cantidad
en mol que representa la cantidad de HCl indicada:
10 ⋅ 10−3 L de HCl ⋅

1,25 mol de HCl
1 L de HCl

= 1,25 ⋅ 10−3 mol de HCl

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6 La reacción química
b) 1,25 ⋅ 10−3 mol de HCl ⋅

1mol de Al(OH)3

= 4,17 ⋅ 10−4 mol de Al(OH)3

3 mol de HCl

M [Al(OH)3] = 27 + 3 ⋅ (16 +...