Lavhoratorio

OBSERVACIONES:

MATERIAL | ASPECTO |
Tiosulfato | Transparente con un volumen de aproximadamente 2x2x2 , estado solido |
Carbonato de sodio | Estado solido, pequeñas piedras de color blanco con |
Alambre de cobre | De largo aproximadamente 3 cm de color cobre, flexible |
Sodio | Un pequeño cubo de color blanco con un poco de gris de tamaño aproximadamente 1x1x1 |
Cinta demagnesio | De largo 2cm y de ancho 1 cm de color plateado, flexible |

* En el primer procedimiento pudimos observar como el tiosulfato de sodio al combinarse con un objeto de plata en este caso una moneda, reacciona de forma inmediata ya que empieza hacer efervescencia sobre la moneda, en la zona afectada el tiosulfato rápidamente empieza a pasar de un estado solido a un estado liquido alcalentarse con el objeto de plata, aproximadamente 8 segundos de calentamiento el tiosulfato se seca y se adhiere a la moneda, al finalizar esto, se puede observar que la moneda queda con varias manchas negras y por supuesto la zona de contacto del tiosulfato y la plata.
Al seguir con esto y realizar la mezcla del carbonato de sodio con jugo de limón se trato de limpiar la moneda ya q se combino unacido (limón) con una base, al tratar d limpiarla se vio un poco de espuma, ya q se estaba liberando CO2 o gas, pero al ser limpiada no se limpio por completo.

* Al llevar el alambre de cobre a la zona de oxidación pudimos observar como el alambre cambia su tonalidad y cambia en un principio a color naranja y luego un color mas grisáceo, al pasar por la zona de oxidación esto se puedeasimilar con que se produjo un nuevo oxido al interactuar con fuego.
* Al llevar la cinta de magnesio al fuego se pudo observar que empezó a aparecer una luz intensa de color blanco, queda en el mismo estado solido, no produce ninguna explosión ni alteración solo el aspecto en cuanto al color. Al introducir el magnesio en agua estese elimina de inmediato y hace una pequeña explosión, alintroducir la cinta de magnesio a el agua hizo una reacción la cual salieron un poco de chispas Hay cambio de propiedades físicas y químicas ya que cambia su composición y su aspecto al formarse el producto. Al introducir las gotas de fenolftaleína esta se volvió una solución espesa y cambio de color, la sustancia no logro diluirse y el colorante quedo en la parte de arriba el cual se separo de el agua* Al introducir el sodio en agua este de inmediato empezó a hacer una solución efervescente y se empezó a circular sobre el agua, lo cual hacia que se esparciera la solución y cada vez se hacía más pequeña se formó una pequeña burbuja blanca que era el sodio y empezó a circular hasta que se desvaneció

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ANALIZIS DE DATOS Y RESULTADOS:
* Al llevar la lámina de cobre al oxígeno, (quese obtiene un oxdo basico) que después es expuesta al fuego podemos concluir que lo que se hico con el cobre antes de pasar a la zona de oxidación del fuego fue los siguiente

(2)CU + O2 =CUO OXIDO CUPRICO
(1)CU+O2_CU2 OOXIDO CUPROSO

* Al calentar la cinta de magnesio esta reacciona con el oxígeno del aire y se oxida obteniendo oxido básico (reacción de un metal con oxígeno) demagnesio, el cual al ponerlo en contacto con el agua se forma una base (Hidróxido de magnesio) que al contacto con la fenolftaleína cambio de color Rojo

Mg + O2 = MgO (oxido de magnesio II) + H2O = Mg(OH)2 (HIDROXIDO DE MAGENSIO)

Las gotas de fenolftaleína no lograron expandirse por que la solución era un oxido básico lo cual no dejaba q se fuera hasta el fondo, lo cual se hubiese sido unácido hubiera tornado de diferente color y las gotas hubiera reaccionado de otra manera, lo cual fue el procedimiento perfecto por que pudimos identificar si era un oxido básico o un oxido acido. Con el papel tornasol rojo también pudimos saber si era un básico o un ácido lo cual también pudimos identificar, con este pudimos observar el PH que estaba aproximadamente entre 7 y 9 de acuerdo a la...