Lavoratorio

Disolución diluida- es aquélla en la que la proporción de soluto respecto a la de disolvente es muy pequeña.
Disolución concentrada- es aquélla en la que la proporción de soluto respecto al disolvente es alta.
Disolución saturada- es la que no admite más cantidad de soluto sin variar la de disolvente.
Según el estado físico del soluto y del solvente existen nueve clases teóricamente posiblesde soluciones.

Sólidas:

Sólido en Sólido: Cuando tanto el soluto como el solvente se encuentran en estado sólido. Un ejemplo claro de éste tipo de disoluciones son las aleaciones, como el Zinc en el Estaño.
Gas en Sólido: Como su definición lo dice, es la mezcla de un gas en un sólido. Un ejemplo puede ser el Hidrógeno en el Paladio.
Líquido en Sólido: Cuando una sustancia líquida sedisuelve junto con un sólido. Las Amalgamas se hacen con Mercurio mezclado con Plata.

Líquidas
Sólidos en Líquidos: Este tipo de disoluciones es de las más utilizadas, pues se disuelven por lo general pequeñas cantidades de sustancias sólidas (solutos) en grandes cantidades líquidas (solventes). Ejemplos claros de este tipo son la mezcla del Agua con el Azúcar, también cuando se prepara un Té, o alagregar Sal a la hora de cocinar.
Gases en Líquidos: Por ejemplo, Oxígeno en Agua.
Líquidos en Líquidos: Ésta es otra de las disoluciones más utilizadas. Por ejemplo, diferentes mezclas de Alcohol en Agua (cambia la densidad final); un método para volverlas a separar es por destilación.

Gaseosas
Sólidos en Gases: Existen infinidad de disoluciones de este tipo, pues las podemos encontrar enla contaminación al estudiar los componentes del humo por ejemplo, se encontrará que hay varios minerales disueltos en gases.
Gases en Gases: De igual manera, existe una gran variedad de disoluciones de gases con gases en la atmósfera, como el Oxígeno en Nitrógeno.
Líquidos en Gases: Este tipo de disoluciones se encuentran en las nieblas.
Las soluciones se pueden clasificar de forma general enSoluciones diluídas: aquellas que poseen menor cantidad de soluto que la que el solvente puede disolver a una temperatura y presión dadas.
Soluciones concentradas: aquellas soluciones que poseen practicamente la totalidad de soluto que el solvente puede disolver a una presion y temperatura dadas.
Pero también pueden clasificarse las soluciones de la siguiente forma:
Solución insaturada: son aquellas que se les puede añadir más soluto y éste será disuelto por el solvente, a una presion y temperatura dada.
Solución saturada, son aquellas soluciones que poseen la máxima cantidad de soluto que el solvente puede disolver, a esa temperatura y presion dadas. Si se le añadiese más soluto, este precipitaría.
Solución sobresaturada, es aquella que posee más soluto del que el que el solventepuede disolver a una presión y temperatura dadas; en este caso se obtiene este tipo de soluciones al calentar una solución saturada y añadir más soluto, el calor aumenta la solubilidad evitando que el soluto extra añadido precipite.
En química, una disolución (del latín disolutio), también llamada solución, es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias que noreaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites.
Describe un sistema en el cual una o más sustancias están mezcladas o disueltas en forma homogénea en otra sustancia.1
Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disueltos en agua; o incluso el oro en mercurio, formando una amalgama.
Solvente y solutoFrecuentemente, uno de los componentes es denominado solvente, disolvente, dispersante o medio de dispersión y los demás solutos. Los criterios para decidir cuál es el disolvente y cuáles los solutos son más o menos arbitrarios; no hay una razón científica para hacer tal distinción.2
Se suele llamar solvente al componente que tiene el mismo estado de agregación que la disolución; y soluto o solutos, al...