Lerolero

UNIVERSIDAD INDUSTRIAL DE SANTANDER
PROBLEMAS DE QUIMICA GENERAL

CONVERSIÓN DE UNIDADES


1. El radio atómico del Magnesio es 1,36 Anstrong y su masa atómica es 24,312 g. Cuál es la densidad de un átomo de Magnesio si se suponen que son esféricos. Expresar la densidad en g/cm3. Rta: 3, 83 g/cm3


2. ¿Qué sucede con el volumen de un bloque de hielo cuando se derrite?


3.Un tubo de vidrio de 12,7 cm. de largo se llena con Mercurio. La masa de Mercurio necesaria para llenar el tubo es de 105,5 gramos. Calcule el diámetro interno del tubo en pulgadas. La densidad del Mercurio es de 13,6 g/ml. Rta: 0,34 in


4. A un estudiante se le entrega un crisol y se le pide demostrar si está hecho de platino puro. El estudiante primero pesa el crisol en el aire y luegolo pesa suspendido en agua (densidad del agua: 0,9986 g/ml) las lecturas de las pesadas son 860,2 g y 820,2 g, respectivamente. A partir de estas mediciones y dado que la densidad del platino es de 21,47 g/cm3 . ¿A qué conclusión llegaría?
Nota: Un objeto suspendido en un fluido es mantenido a flote por la masa del fluido desplazada por el objeto.
Desprecie lapresión de flotación del aire.


5. El Osmio es el elemento más denso que se conoce (densidad: 22,57 g/cm3) Calcule la masa en libras y en Kilogramos de una esfera de Osmio de 15 pulgadas de diámetro. Rta: 1440 lb; 653,59 Kg

6. Un recipiente de forma cilíndrica con un diámetro de 50 ft y una altura de 85,6 in contiene Cloruro Férrico líquido con una densidad de 1,32 g/cm3.Determinar:
• Cuántas moles y moléculas son necesarias para que la sustancia ocupe las ¾ partes del volumen del recipiente.
• Cuántos átomos de Cloro hay en esa cantidad del compuesto.
Rta: 2416251058 moles; 1,455 x 1030 moléculas; 4.36 x 1030 átomos de Cloro

7. Juana está en un pequeño bote dentro de la piscina de su casa. ¿Qué le ocurrirá al nivel del agua si deja caer alfondo de la piscina unas piedras que lleva en el bote?.


8. En un recipiente de tipo cilíndrico con un diámetro de 4,5 in y una altura de1,5 ft se introduce ácido fosfórico con una densidad de 4,8 x 10-2 lb./m3. Determinar la masa en gramos de ácido fosfórico necesarias para que ocupe la mitad del volumen del recipiente.



9. En una reacción química se combinan 6,75 gramos de Azufrecon 7,14 gramos de Vanadio. Deducir la formula empírica del producto. Rta: V2 S3


10. Se ha observado que 14 gramos de Hierro se combinan químicamente con 8 gramos de Azufre. Deduzca la formula empírica del producto. Rta: FeS


11. La densidad del Zinc es 455 lb/ft3 determinar el peso en gramos de 25 cm3
Zinc.


12. Cuando 10,0 gramos de Mercurio reaccionan consuficiente Bromo se forman 18,0 gramos de un compuesto puro. Calcular la formula molecular del compuesto si presenta 3,0 x 1022 moléculas. Rta: HgBr2


13. En recipiente de tipo esférico con un diámetro de 5 pulgadas se introduce cierta cantidad de Hipoclorito de sodio (NaClO) ocupando el 79 % del volumen del recipiente. Calcular la masa en libras de la sustancia necesarias para ocuparel anterior volumen si esta presenta una densidad de 8,92 x 10 -3 mg/ in3.

14. El volumen total de agua de mar es 1,5 x 1021 litros. Supóngase que esta agua contiene 3,1 % en masa de cloruro de sodio y su densidad es de 1,03 g/ml. Calcule la masa total de cloruro de sodio en Kilogramos y en toneladas. (1 ton: 2000 lb; 1lb: 453,6 g)
Rta: 4, 7895 x 1019 Kg; 5,27 x 1016 Ton15. Explica el mecanismo utilizado para separar una mezcla de Azufre, limadura de Hierro, sal y alcohol etílico.

16. Mediante un análisis de la Nicotina, constituyente tóxico del tabaco se determino que estaba formado por:

C: 3,717 x 1024 átomos
N: No se pudo determinar
H: 8,65 moles


Calcular la formula molecular de la...