lewis

COMO REPRESENTAR LAS ESTRUCTURAS DE LEWIS
1.- Halle el número total de electrones de valencias suministradas por todos los átomos en la estructura. El número suministrado por cada elemento de lafamilia A es el mismo que el número de grupo del elemento.

a.- Para un ión negativo, aumente el número por la carga del ión.
b.- Para un ión positivo, disminuya el número por lacarga del ión.

2.- Determine el número de electrones que se requerirán para dar dos electrones a cada átomo de H individualmente y 8 electrones a cada uno de los demás átomos individualmente.

#e- para átomos individuales = 2(no. de átomos de H) + 8(no. de otros átomos)

3.- El número obtenido en el paso 2 menos el número obtenido en el paso 1, es el número de electrones que debencompartirse en la estructura final:

# e- de enlace = (no. de e- para átomos individuales) - (no. total de e-).

4.- La mitad del número de electrones de enlace (paso 3) es el número de enlacescovalentes en la estructura final.

# enlaces covalentes = (# e- de enlaces)/2

5.- Escriba los símbolos para los átomos presentes en la estructura, ordenándolos en la forma en que se encontraban en laestructura.

6.- Indique los enlaces covalentes mediante guiones, escribiéndolos entre los símbolos. Indique un enlace entre cada par de símbolos y luego use los restantes de la cantidad totalcalculada en el paso 4 para hacer enlaces múltiples. Observe que cada átomo de H está limitado a un enlace.

7.- El número total de electrones (paso 1) menos el número de electrones de enlace (paso 3),es el número de electrones sin compartir.

# de e- sin compartir = (# total de e-) - (# de e- de enlace)

Complete el octeto de electrones de cada átomo (que no sean átomos de H), agregandopuntos para representar los electrones sin compartir.

8.- Indique las cargas formales de los átomos donde sea apropiado y evalúe la estructura.


CARGAS FORMALES
1.- La carga formal de un átomo...