Ley cero termodinámica

Ley Cero o del Equilibrio térmico:
Enunciada por Maxwel y hecha ley por Fowler, nos explica dos sistemas en equilibrio térmico con un tercero se encuentran en equilibrio entre sí. Es de granimportancia porque explica que la temperatura no está en función de las propiedades de las sustancias. Se constituye en un método para medir la temperatura de cualquier sistema escogiendo unapropiedad del mismo que varié con la temperatura con rapidez y sencillez en medición. Esta ley se demuestra con la propiedad del mercurio en el termómetro de vidrio al expandirse. Cuando los sistemashan alcanzado el equilibrio térmico, tienen la misma temperatura.
La temperatura se puede medir en grados Fahrenheit y grados Celcius.
En este sistema están los tres en equilibrio, a pesar deque no están en contacto directo dos de las sustancias.

Primera Ley o Ley de la Conservación de a energía.
La energía interna de un sistema es igual a la suma de la energía calorífica delsistema o los alrededores y el trabajo realizado por o sobre el mismo. Todo se mide en Joules. Por lo que se expresa de la siguiente manera:
ΔE= Q+W
Si el trabajo es REALIZADO POR el sistema se lepone el signo de -; el mismo caso cuando el sistema LIBERA calor.
Si el trabajo es REALIZADO SOBRE el sistema, se le pone el sino +, de igual manera cuando el calor lo RECIBE el sistema.
Esta leydice ocupa el principio de la conservación de la energía, es decir, la energía no se crea ni se destruye, sólo se transforma.
En química, generalmente se estudian los cambios asociados al sistema,este puede ser en un reactor con reactivos y productos, es decir que el sistema será la reacción química que se este realizando.

Bibliografía:
William Castellan, Andoni Garritiz, MiguelCostas Basín. Principios, leyes y aplicaciones de Física. Tercera edición. Pearsons. México. 2008. Pp. 1117.
Atkins De Paula, Julio De Paula. Química-Física. Oxford Press México. México. 2003.