ley de avogadro

LEY DE AVOGADRO

DICE QUE:
"Volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas"
También elenunciado inverso es cierto: "Un determinado número de moléculas de dos gases diferentes ocupan el mismo volumen en idénticas condiciones de presión y temperatura".
Esta ley suele enunciarse actualmentetambién como: "La masa molecular o mol de diferentes sustancias contiene el mismo número de moléculas".El valor de este número, llamado número de Avogadro es aproximadamente 6,022212 × 1023 y estambién el número de átomos que contiene la masa atómica o mol de un elemento
.Para explicar esta ley, Avogadro señaló que las moléculas de la mayoría de los gases elementales más habituales erandiatómicas (hidrógeno, cloro, oxígeno, nitrógeno, etc), es decir, que mediante reacciones químicas se pueden separar en dos átomos
.La ley de Avogadro no fue admitida inicialmente por la comunidadcientífica. No lo fue hasta que en 1860 Cannizzaro presentó en el primer Congreso Internacional de Química, el Congreso de Karlsruhe, un artículo (publicado en 1858) sobre la hipótesis de Avogadro y ladeterminación de pesos atómicos.
Con estas suposiciones, la justificación de la ley de los volúmenes de combinación de Gay-Lussac es bastante sencilla como se muestra en los siguientes ejemplos.
Síntesis delcloruro de hidrógeno


Esquema de la síntesis de HCl.
Experimentalmente se comprueba que un volumen de dihidrógeno reacciona con un volumen de dicloro para dar dos volúmenes de cloruro dehidrógeno.
Según lo establecido en la ley de Avogadro, a temperatura y presión constantes en cada volumen unidad (de dihidrógeno y de dicloro) habrá un mismo y determinado número de moléculas "N" (en nuestroejemplo, hemos puesto seis moléculas).
Como las moléculas de dihidrógeno y dicloro son diatómicas, la reacción química de síntesis del cloruro de hidrógeno consistiría en la rotura de las...