ley de boyle

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EJERCICIO0S SOBRE LA LEY DE BOYLE
1)Un manómetro Mc Leod es un instrumento empleado para medir presiones muy bajas.
Empleamos este instrumento y comprimimos 500 ml del gas de un recipiente que se encuentra a baja presión hasta un volumen de 0.050000 ml la presión que se encontro en lamuestraes de 0.033300 atm. ¿Cuál es la presión del gas en el recipiente?
Solución
Este ejercicio relaciona presión  y volumen, ademas mantiene temperatura constante y no dice nada de aumento o disminución de materia por lo que se entiende que la materia se mantiene constante, debido a lo anterior este ejercicio lo podemos solucionar mediante la ley de boyle
1. P1V1 = P2V2
2. P1 = ((P2V2)/V1)
3. P1 =((0.033300 atm 0.050000 ml)/500 ml) = 0.000003 atm

2)Un tanque de 10 litros de helio se encuentra a 200 atm de presión, con este tanque de helio se llenan globos en un parque y cada globo tiene un volumen de 2 litros y se inflan a 1 atm de presión ¿ Cuantos globos se pueden inflar? suponga que no hay cambio de temperatura
Este ejercicio relaciona presión  y volumen, ademas mantienetemperatura constante y no dice nada de aumento o disminución de materia por lo que se entiende que la materia se mantiene constante, debido a lo anterior este ejercicio lo podemos solucionar mediante la ley de boyle
Solución
1. P1V1 = P2V2
2. V2 = ((P1V1)/P2)
3. V2 = ((200 atm 10 litros)/1 atm)= 2000 litros , como cada globo tiene un volumen de 2 litros entonces se realiza el siguiente calculo.
4.globos = 2000 litros/(2 litros/globo) = 1000 globos

3)En un recipiente se tienen 30 litros de nitrógeno a 20°C y a una atmósfera de presión. ¿A qué presión es necesario someter el gas para que su volumen se reduzca a 10 litros?

 Primer paso: Identificar los datos que brinda el enunciado:

V1= 30 L

P1= 1 atm

V2= 10 L

T= 20°C

 Segundo paso: Conocer la incognita o interrogante:                P2= ?

 Tercer paso: Identificada la interrogante, se despeja la P2 de la expresión: V1.P1 = V2.P2, quedando de la siguiente manera:

                                                                          P2 = P1.V1
                                                                                    V2

 Finalmente se sustituyen los datos, y se efectúa el calculomatemático:

                                                                P2 = 1 atm . 30 L
                                                                              10 L

Las unidades (litros) se cancelan, quedando:

P2 = 3 atm.

4) ¿Cuál será el volumen final ocupado por 50 litos de oxígeno cuya presión inicial es de 560 mm de Hg y es comprimido hasta que la presión es de 2atmósferas? La temperatura se mantiene constante durante todo el proceso.

 Primer paso: Identificar los datos que brinda el enunciado:

                  V1= 50 L

                  P1= 560 mmHg

                  P2= 2 atm

                  T= cte.

 Segundo paso: Conocer la incognita o interrogante:

                  V2= ?

 Tercer paso: Existe una situación especial, como P2 estáexpresada en unidades diferentes a P1, se debe transformar una de las dos, ya sea en atm o mmHg. Por consiguiente transformaremos P2 a mmHg.

P2 = 2 atm . 760 mmHg = 1,520 mmHg
                                                              1 atm

 Cuarto paso: Identificada la interrogante, se despeja la V2 de la expresión: V1.P1 = V2.P2, quedando de la siguiente manera:

V2 = V1.P1...