Ley De Boyle

Ley de Boyle:

La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
|El volumenes inversamente proporcional a la presión: |
|•Si la presión aumenta, el volumen disminuye. |
|•Si la presión disminuye, el volumen aumenta.|


¿Por qué ocurre esto?
llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas. Esto significa que la presión será menor ya que éstarepresenta la frecuencia de choques del Al aumentar el volumen, las partículas (átomos o moléculas) del gas tardan más en gas contra las paredes.
Cuando disminuye el volumen la distancia que tienenque recorrer las partículas es menor y por tanto se producen más choques en cada unidad de tiempo: aumenta la presión.
Lo que Boyle descubrió es que si la cantidad de gas y la temperatura permanecenconstantes, el producto de la presión por el volumen siempre tiene el mismo valor.
Como hemos visto, la expresión matemática de esta ley es:
[pic]
(el producto de la presión por el volumen esconstante)

Supongamos que tenemos un cierto volumen de gas V1 que se encuentra a una presión P1 al comienzo del experimento. Si variamos el volumen de gas hasta un nuevo valor V2, entonces la presióncambiará a P2, y se cumplirá:
[pic]
que es otra manera de expresar la ley de Boyle.
[pic]
Ejemplo:
4.0 L de un gas están a 600.0 mmHg de presión. ¿Cuál será su nuevo volumen si aumentamos la presiónhasta 800.0 mmHg?
Solución: Sustituimos los valores en la ecuación P1V1 = P2V2.

(600.0 mmHg) (4.0 L) =(800.0 mmHg) (V2)
Si despejas V2 obtendrás un valor para el nuevo volumen de 3L.
Ley deBoyle - Mariotte

Artículo principal: Ley de Boyle-Mariotte
Expresa el equilibrio de un gas a temperatura constante. Durante la inmersión la variación de
temperatura del aire es mínima y por lo...