Ley de Charles y Boyle

LEY DE BOYLE

Resultados obtenidos:
Tabla 1
PRESION (mmHg)
VOLUMEN (mL)
590
4.8
640
3.5
690
3.2
740
3
790
2.7
840
2.5
890
2.2
940
1.9
990
1.7
1040
1.5


Explicación:
Enla práctica que realizamos respecto a la ley de Boyle, experimentando con un nanómetro que inicialmente marcaba 0 g/cm3 y con ayuda de una varilla que deslizamos cada 5 g/cm3, manteniendo latemperatura constante (23°C), pudimos comprobar que mientras el aire entraba y ocupaba un volumen en la varilla, la presión atmosférica dentro de ella iba disminuyendo. Después de medir 10 veces el volumen enla varilla y haciendo los cálculos correspondientes, comprobamos lo que esta ley dice, como se muestra en la grafica (siendo x la variable independiente y y la variable dependiente), que mientras semantenga la temperatura constante, el volumen disminuirá y la presión en la varilla ira aumentando, y así inversamente.

Tabla 2
PRESION (mmHg)
1/VOLUMEN (mL)
590
0.2083
640
0.2857
690
0.3125740
0.3333
790
0.3704
840
0.4
890
0.4545
940
0.5263
990
0.5882
1040
0.6667



Explicación:
Siguiendo con la ley de Boyle, ahora en esta grafica se observa del lado de la variableindependiente (x) el incremento de la presión, y del lado de la variable independiente (y) el inverso del volumen en relación a la presión, con esto se demuestra que ambos factores son relativos.LEY DE CHARLES

Resultados obtenidos:
VOLUMEN (mL)
TEMPERATURA (K)
21
297.85
21.5
300.85
22.5
305.05
23
307.35
23.7
309.55
24.2
311.25
24.5
312.95
25.2
315.05
26.4
317.15
26.4319.35


Explicación:
La grafica muestra el experimento que hicimos en donde utilizamos una bureta y un tubo auxiliar en el cual había agua; calculamos la temperatura y el volumen inicial de aireque tenía, asegurando que la presión atmosférica se mantuviera constante, para eso tuvimos que hacer que el agua en la bureta y en el tubo estuvieran al mismo nivel. Y así íbamos cambiando el agua...