Ley De Gases Y Termodinamica

Leyes de los gases y la termodinámica
Ley de Boyle
Siempre que la masa y la temperatura de una muestra de un gas se mantengan constantes, el volumen del gas es inversamenteproporcional a su presión absoluta.
con m y T constantes.
Ley de Charles
Siempre que la masa y la presión de un gas se mantienen constantes, el volumen del gas es directamenteproporcional a su temperatura absoluta.
con m y P constantes
Ley de Gay-Lussac
Si el volumen de una muestra de gas permanece constante, la presión absoluta del gas es directamenteproporcional a su temperatura absoluta.
con m y V constantes
Ley general de los gases
Existe una fórmula que combina estas tres leyes en una ecuación general, llamadaprecisamente la ley general de los gases. Para una masa dada de gas podemos escribir:
Ley General de los Gases.
Es útil para los estados iniciales y finales de una muestra dada de gas.Ejemplo:
Un tanque de oxígeno con volumen interno de 20 l se llena con oxígeno bajo una presión absoluta de 6000 kPa (6x106 N/m2) a 20 °C. El oxígeno se utilizará para una aeronavea gran altura, donde la presión absoluta es de 70 kPa y la temperatura es de – 20 °C. ¿Qué volumen de oxígeno puede proporcionar el tanque bajo estas condiciones?

Despejamos V2de la fórmula:

De la ley general de los gases observamos que la relación:

Donde el valor de k se encuentra determinado en función del número de moles (n) del gas en cuestión:k = n R entonces:
donde n = número de moles
R= constante universal de los gases y su valor depende de los unidades a usar.
Ejemplo:
Consideremos que un mol de cualquier gasideal y en condiciones normales de presión y temperatura, es decir, a 1 atm y 273 K, ocupa un volumen de 22.413 litros. Por lo tanto al despejar R, tenemos:

Otras unidades de R:
=