Ley De Gay Lussac
Páginas: 4 (946 palabras)
Publicado: 5 de noviembre de 2015
Ejemplos resueltos de la Ley de Gay-Lussac
1.- Un gas, a una temperatura de 35°C y una presión de 440 mm de Hg, se calienta hasta que su presión sea de 760 mm de Hg. Si el volumen permanececonstante, ¿Cuál es la temperatura final del gas en °C?
Solución: Si leemos detalladamente el problema nos podremos dar cuenta que las condiciones iniciales de temperatura y presión nos las dan como datos,al igual que la presión final, pero el único dato que no nos dan es la temperatura final, y la cual nos piden en °C.
Vamos a colocar nuestros datos:
440 mm de Hg.
35°C + 273 = 308 °K
760 mm de Hg. ?
He sumado a 35° la cantidad de 273, para poder hacer la conversión a grados Kelvin. Es muy importante que lo conviertan sino no dará el resultado que esperamos.
Ahora, usamos la fórmula para estaley, la cual colocaré de nuevo.
Despejando a
Nos queda
Ahora sustituimos nuestros datos.
Pero nos piden el resultado en °C, por lo que restaremos 273 a la cantidad resultante en grados Kelvin.
Comopodemos observar en las condiciones iniciales del problema, la temperatura aumentó y como resultado también la presión, esto quiere decir que hemos resuelto el problema con éxito.
2.- La presión delaire en un matraz cerrado es de 460 mm de Hg a 45°C. ¿Cuál es la presión del gas si se calienta hasta 125°C y el volumen permanece constante.
Solución: Para este ejemplo podemos observar claramenteque la variable que nos hace alta es la presión final, por lo que haremos una recopilación de nuestros datos y empezar a resolver.
Si hacemos el análisis también nos damos cuenta que la temperatura haaumentado de 45°C a 125°C esto quiere decir que por la proporcionalidad que existe entre la presión y temperatura, la presión aumentará como resultado final, no sabemos en que cantidad, pero si sabemosque aumentará.
¡Muy importante! y vuelvo a repetirlo, la temperatura siempre será en escala absoluta, es decir grados Kelvin.
Datos:
460 mm de Hg.
45°C + 273 = 318 °K
?
125°C + 273 =398°K
Por...
1.- Un gas, a una temperatura de 35°C y una presión de 440 mm de Hg, se calienta hasta que su presión sea de 760 mm de Hg. Si el volumen permanececonstante, ¿Cuál es la temperatura final del gas en °C?
Solución: Si leemos detalladamente el problema nos podremos dar cuenta que las condiciones iniciales de temperatura y presión nos las dan como datos,al igual que la presión final, pero el único dato que no nos dan es la temperatura final, y la cual nos piden en °C.
Vamos a colocar nuestros datos:
440 mm de Hg.
35°C + 273 = 308 °K
760 mm de Hg. ?
He sumado a 35° la cantidad de 273, para poder hacer la conversión a grados Kelvin. Es muy importante que lo conviertan sino no dará el resultado que esperamos.
Ahora, usamos la fórmula para estaley, la cual colocaré de nuevo.
Despejando a
Nos queda
Ahora sustituimos nuestros datos.
Pero nos piden el resultado en °C, por lo que restaremos 273 a la cantidad resultante en grados Kelvin.
Comopodemos observar en las condiciones iniciales del problema, la temperatura aumentó y como resultado también la presión, esto quiere decir que hemos resuelto el problema con éxito.
2.- La presión delaire en un matraz cerrado es de 460 mm de Hg a 45°C. ¿Cuál es la presión del gas si se calienta hasta 125°C y el volumen permanece constante.
Solución: Para este ejemplo podemos observar claramenteque la variable que nos hace alta es la presión final, por lo que haremos una recopilación de nuestros datos y empezar a resolver.
Si hacemos el análisis también nos damos cuenta que la temperatura haaumentado de 45°C a 125°C esto quiere decir que por la proporcionalidad que existe entre la presión y temperatura, la presión aumentará como resultado final, no sabemos en que cantidad, pero si sabemosque aumentará.
¡Muy importante! y vuelvo a repetirlo, la temperatura siempre será en escala absoluta, es decir grados Kelvin.
Datos:
460 mm de Hg.
45°C + 273 = 318 °K
?
125°C + 273 =398°K
Por...
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