Ley de las proporciones definidas

LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS

RESUMEN
En esta práctica de laboratorio se comenzó abarcando la definición en cuanto a la teoría de la ley de las proporciones definidas, al dar claramente las explicaciones sobre la relación con todo lo que se realizara en la práctica. Al tener claramente el concepto y sus aplicaciones. Se inició la práctica de la reacción de cinc con el ácidoclorhídrico, en los que se utilizó cuatro tubos de ensayos los cuales contenían cierta cantidad de zinc, mas 5ml de HCL 3M, Se agito y se observó cada cosa que sucedía, se pesó la cápsula de porcelana y el papel filtro para restar esto con los pesos obtenidos del experimento y así tener como resultado lo que reacciona, lo utilizado & las masas obtenidas. Al realizar cada procedimiento se anotaron todas lasobservaciones. Cada grupo realizo la práctica con diferentes cantidades de zinc, se compartieron los datos, los cuales fueron anotados en una tabla. Por último se tuvieron cuestionamientos con base en la teoría de ley de las proporciones definidas.

ABSTRAC
In this lab began covering the definition in terms of the theory of the law of definite proportions, to give clear explanations of therelationship with all that is realized in practice. Having clearly the concept and its practical applications started from the reaction of zinc with hydrochloric acid, which are utilized four test tubes which contained a certain amount of zinc, more 3M HCL 5ml, stirred and observed everything that happened was weighed porcelain dish and the filter paper to subtract this with the weights obtainedfrom the experiment, and thus result in what reacts as used & the masses obtained. When performing each procedure were recorded all observations. Each practice group performed with different amounts of zinc, shared data, which were listed in a table. Finally, questions were based on the theory of law of definite proportions.

PALABRAS CLAVES
Observaciones, Reacción Química, Zinc, Ácidoclorhídrico, Masa, Ley de las proporciones definidas, Átomos.

MARCO TEORICO
Ley de las proporciones definidas
Es una ley científica descubierta por Joseph Proust. Esta afirma que la constitución de los compuestos químicos es proporcional sin importar el tamaño de la muestra. Aunque se ha descubierto que este principio no es universal en los 50 años pasados debido al incremento de la capacidad en laspruebas, aún sigue siendo un fundamento básico de la composición química. Por ejemplo, no importa la cantidad de agua (H2O) que tengas, siempre habrá una proporción de 1/9 de hidrógeno a 8/9 de oxígeno aunque el tamaño de la muestra sea una gota de agua o un lago.
Historia
Joseph Proust, un químico francés, declaró la ley de las proporciones definidas en 1806 después de estudiar este principiodurante casi 10 años. Este fue un concepto revolucionario entre la comunidad científica y fue objetada al principio por otros químicos. Los adversarios de Proust creían que los compuestos podían combinarse en cualquier cantidad. Fue hasta que John Dalton


Dio a conocer la teoría atómica, que indica que todos los compuestos están formados por átomos, cuando se le dio credibilidad a lasafirmaciones de Proust.
Función
La ley de Proust ayuda a los químicos a analizar y crear varios compuestos. Si conoces la proporción básica del volumen de cada elemento en un compuesto, tienes la capacidad para extrapolar la cantidad en cualquier muestra determinada y también para intentar crear el compuesto usando la combinación apropiada de elementos. También es útil para identificar diferentescompuestos.
Conceptos erróneos
El lenguaje en esta ley sugiere que es un principio universalmente verdadero, pero este no es el caso. Existen casos especiales de compuestos en los que se sabe que su proporción de elementos varía, como en el óxido ferroso. Estos ejemplos son llamados compuestos no estequiométricos y usualmente se encuentran en óxidos metálicos de transición.

Ácido clorhídrico...