Ley De Lewis

LEY DE LEWIS

Todos los átomos deben de ceder o aceptar electrones para cumplir con la LEY DE LEWIS, la cual establece que todos los átomos al combinarse debe de tener una configuración electrónica de un gas noble o en su defecto, 8 electrones en su último nivel de energía.

Estructura de Lewis

Diagrama de algunas estructura de Lewis de moléculas y átomos.
La Estructura de Lewis tambiénllamada diagrama de punto o modelo de Lewis ,es una representación gráfica que muestra los enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.
El diagrama de Lewis se puede usar tanto para representar moléculas formadas por la unión de sus átomos mediante enlace covalente como complejos de coordinación. La estructura de Lewis fue propuesta porGilbertLewis, quien lo introdujo por primera vez en 1916 en su artículo La molécula y el átomo.
Las estructuras de Lewis muestran los diferentes átomos de una determinada molécula usando su símbolo químico y líneas que se trazan entre los átomos que se unen entre sí. En ocasiones, para representar cada enlace, se usan pares de puntos en vez de líneas. Los electrones desapartados (los que no participan enlos enlaces) se representan mediante una línea o con un par de puntos, y se colocan alrededor de los átomos a los que pertenece.

Para desarrollar una formula química es necesario es necesario buscar cierta información como es electronegatividad fuerza en la que un átomo atrae electrones hacia su estructura esta fuerza se incremente de izquierda a derecha y de abajo hacia Riva sin considerar alos gases nobles, la otra información es la de las valencias que tiene cada elemento por lo que seguiremos la siguiente metodología. 

*** PASOS A SEGUIR***

Escribe la formula condensada en la esquina superior, debajo de las formulas se escriben los valores de electronegatividad para cada elemento.
Anota las valencias
Determina quien es el más electronegativo son considerar al oxigeno,alrededor de tu atomo central distribuye a tus oxigenos lo más lo más simétricamente que te sea posible.
Distribuye los elementos restantes alrededor de los oxigenos, si es posible simétricamente enlaza todos los átomos de afuera hacia dentro considerando su valencia.

Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derechaen la tabla periódica -C, O, F, Cl, ...).
Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto.
En este caso el enlace se formaal compartir un par de electrones entre los dos átomos, uno procedente de cada átomo. El par de electrones compartido es común a los dos átomos y los mantiene unidos, de manera que ambos adquieren la estructura electrónica de gas noble. Se forman así habitualmente moléculas: pequeños grupos de átomos unidos entre sí por enlaces covalentes.
Ejemplo: El gas cloro está formado por moléculas, Cl2,en las que dos átomos de cloro se hallan unidos por un enlace covalente.
Enlace Covalente Polar
En la mayoría de los enlaces covalentes, los átomos tienen diferentes electronegatividades, y como resultado, un átomo tiene mayor fuerza de atracción por el par de electrones compartido que el otro átomo. En general, cuando se unen dos átomos no metálicos diferentes, los electrones se comparten enforma desigual. Un enlace covalente en el que los electrones se comparten desigualmente se denomina enlace covalente polar.
El término polar significa que hay separación de cargas. Un lado del enlace covalente es más negativo que el otro. Para ilustrar una molécula que tiene un enlace covalente polar, consideremos la molécula de ácido clorhídrico.
Enlace Covalente en el Cloruro de Hidrógeno, HCl...