Ley de proporciones definidas
Páginas: 2 (275 palabras)
Publicado: 4 de julio de 2014
El peso obtenido en ambas partes del experimento 0,82 y 0,94 respectivamente es muy parecido, aún con el exceso de HCl en la parte B esto se puede explicar con la Leyde proporciones definidas
“Los elementos químicos se combinan para formar compuestos químicos, y siempre lo hacen en proporciones fijas y definidas.” (Cabrerizo, Barrio,y Antón 2008 p.35)
La masa de un compuesto es fija y sin importar la cantidad de reactivos que se utilice el compuesto obtenido tendrá una masa constante. En lasobtenidas con el experimentos la diferencia pudo deberse a salpicaduras o malas mediciones.
En la reacción el exceso de HCl se evapora porque solo una determinada cantidadse necesita para reaccionar con el NaOH. Igualmente si se invierte el experimento y el exceso fuera de NaOH no todo reaccionaría ya que el HCl sería el reactivolimitante y al acabarse se detendría la reacción.
Se podría haber utilizado H2SO4 en lugar de HCl y el resultado habría sido el mismo, por la Ley de proporciones definidas elsobrante del compuesto no reaccionaría y no sería ningún problema en la reacción.
Para concluir al el experimento se podría haber realizado con una bureta y seobtendrían los mismos resultados debido a que ambos instrumentos tienen 2 cifras significativas.
La disolución de NaOH usada en este experimento contiene 0,08 g de NaOH por mL.Con base en este dato y en la ecuación ofrecida en la discusión calcule cuantos gramos de NaCl que debió obtener.
Con el resultado del experimento y el de lapregunta 4 de este cuestionario calcule el porcentaje de error en su experimento.
(Cabrerizo, Barrio, y Antón). (2008). Física y Química 1º Bachillerato. Editex.
“Los elementos químicos se combinan para formar compuestos químicos, y siempre lo hacen en proporciones fijas y definidas.” (Cabrerizo, Barrio,y Antón 2008 p.35)
La masa de un compuesto es fija y sin importar la cantidad de reactivos que se utilice el compuesto obtenido tendrá una masa constante. En lasobtenidas con el experimentos la diferencia pudo deberse a salpicaduras o malas mediciones.
En la reacción el exceso de HCl se evapora porque solo una determinada cantidadse necesita para reaccionar con el NaOH. Igualmente si se invierte el experimento y el exceso fuera de NaOH no todo reaccionaría ya que el HCl sería el reactivolimitante y al acabarse se detendría la reacción.
Se podría haber utilizado H2SO4 en lugar de HCl y el resultado habría sido el mismo, por la Ley de proporciones definidas elsobrante del compuesto no reaccionaría y no sería ningún problema en la reacción.
Para concluir al el experimento se podría haber realizado con una bureta y seobtendrían los mismos resultados debido a que ambos instrumentos tienen 2 cifras significativas.
La disolución de NaOH usada en este experimento contiene 0,08 g de NaOH por mL.Con base en este dato y en la ecuación ofrecida en la discusión calcule cuantos gramos de NaCl que debió obtener.
Con el resultado del experimento y el de lapregunta 4 de este cuestionario calcule el porcentaje de error en su experimento.
(Cabrerizo, Barrio, y Antón). (2008). Física y Química 1º Bachillerato. Editex.
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