ley general de los gases
Páginas: 2 (285 palabras)
Publicado: 21 de noviembre de 2013
Ley General de los Gases
La Ley general de los gases ideales surge como resultado del conocimiento obtenido de la Ley de Boyle, la Ley de Charles y la Ley de Avogadro. Side la ecuación:
Se sustituye por, donde es el número de moles y es la constante universal de los gases ideales, entonces obtenemos la ecuación de la Ley General de losGases Ideales:
•Esta ley es válida para la mayoría de los gases (dentro de ciertos límites de presión y temperatura) independientemente de su identidad química.•La constante R es llamada Constante Universal de los Gases y es un Organización de las Naciones Unidas (United Nations) factor de conversión fundamental.
•El valor de Rdepende de las unidades de P, V, T y n.
•La temperatura debe ser siempre expresada en la escala Kelvin (temperatura absoluta)
•La cantidad de gas n, se expresa normalmente enmoles.
Ejemplo:
La ley de los gases combinados se puede utilizar para explicar la mecánica que se ven afectados de presión, temperatura y volumen. Por ejemplo: losacondicionadores de aire, refrigeradores y la formación de nubes.
Ley general de los gases
Para el comportamiento térmico de partículas de la materia existen cuatro cantidadesmedibles que son de gran interés: presión, volumen, temperatura y masa de la muestra del material.
Ley de Boyle – Mariotte
Cuando el volumen y la presión de una ciertacantidad de gas es mantenida a temperatura constante, el volumen será inversamente proporcional a la presión:
PV=K (Donde K es constante si la temperatura y la masa del gaspermanecen constantes).
Ley de Charles
A una presión dada, el volumen ocupado por un gas es directamente proporcional a su temperatura. Matemáticamente la expresión es:
La Ley general de los gases ideales surge como resultado del conocimiento obtenido de la Ley de Boyle, la Ley de Charles y la Ley de Avogadro. Side la ecuación:
Se sustituye por, donde es el número de moles y es la constante universal de los gases ideales, entonces obtenemos la ecuación de la Ley General de losGases Ideales:
•Esta ley es válida para la mayoría de los gases (dentro de ciertos límites de presión y temperatura) independientemente de su identidad química.•La constante R es llamada Constante Universal de los Gases y es un Organización de las Naciones Unidas (United Nations) factor de conversión fundamental.
•El valor de Rdepende de las unidades de P, V, T y n.
•La temperatura debe ser siempre expresada en la escala Kelvin (temperatura absoluta)
•La cantidad de gas n, se expresa normalmente enmoles.
Ejemplo:
La ley de los gases combinados se puede utilizar para explicar la mecánica que se ven afectados de presión, temperatura y volumen. Por ejemplo: losacondicionadores de aire, refrigeradores y la formación de nubes.
Ley general de los gases
Para el comportamiento térmico de partículas de la materia existen cuatro cantidadesmedibles que son de gran interés: presión, volumen, temperatura y masa de la muestra del material.
Ley de Boyle – Mariotte
Cuando el volumen y la presión de una ciertacantidad de gas es mantenida a temperatura constante, el volumen será inversamente proporcional a la presión:
PV=K (Donde K es constante si la temperatura y la masa del gaspermanecen constantes).
Ley de Charles
A una presión dada, el volumen ocupado por un gas es directamente proporcional a su temperatura. Matemáticamente la expresión es:
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