Leyes Generales De Los Gases

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Ley general de los gases
La ley combinada de los gases o ley general de los gases es una ley de los gases que combina la ley de Boyle, la ley deCharles y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes matemáticamente se refieren a cada una de las variables termodinámicas con relación a otra mientras todo lo demás se mantiene constante.
La ley de Charlesestablece que el volumen y la temperatura son directamente proporcionales entre sí, siempre y cuando la presión se mantenga constante. Ley de Charles
Mediante esta ley relacionamos la temperatura yel volumen de un gas cuando mantenemos la presión constante.

Textualmente, la ley afirma que:
El volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura del gas.
En otras palabras:
Siaumenta la temperatura aplicada al gas, el volumen del gas aumenta.
Si disminuye la temperatura aplicada al gas, el volumen del gas disminuye.
Como lo descubrió Charles, si la cantidad de gas y lapresión permanecen constantes, el cociente entre el volumen (V) y la temperatura (T) siempre tiene el mismo valor (K) (es constante).
Matemáticamente esto se expresa en la fórmula

La ley de Boyle afirmaque la presión y el volumen son inversamente proporcionales entre sí a temperatura constante. Finalmente, La ley de Boyle (conocida también como de Boyle y Mariotte) establece que la presión de ungas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
la ley de Gay-Lussac introduce una proporcionalidad directa entre latemperatura y la presión, siempre y cuando se encuentre a un volumen constanteLey de Gay-Lussac

Esta ley establece la relación entre la presión (P) y la temperatura (T) de un gas cuando el volumen (V) semantiene constante, y dice textualmente:
La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura
donde:
p es la presión
V es la volumen
T es la temperatura absoluta (en kelvins)
k es...