leyes atomicas

LEUCIPO Y DEMÓCRITO
La filosofía atomística o corpuscular puede ser mirada como una hija de la escuela eleática. Su fundador es Leucipo, discípulo de Zenón, habiéndola propagado y amplificado Demócrito, que añadió a las lecciones de su maestro Leucipo la instrucción adquirida en sus viajes por el Egipto, la Etiopía y la India.
En vez de la unidad absoluta admitieron estos filósofos unamultiplicidad infinita, explicando la formación del universo por la combinación de los átomos, elementos corpóreos infinitamente pequeños, diferentes en figura y agitados en torbellino. El alma humana era, según ellos, un conjunto de átomos de fuego, y las impresiones de los sentidos resultaban de las emanaciones de los cuerpos, las que pasando por los órganos de los sentidos llegaban hasta ella. Loexplica todo por el necesario movimiento de los átomos, que supone eternos.
:::quien dice que la verdad está oculta en un pozo profundo está muy cerca de sostener que no es posible sacarla a la luz del día:::
Teoría atómica de Dalton.
Dalton establece los siguientes postulados o hipótesis, partiendo de la idea de que la materia es discontinua:
*Los elementos están constituidos por átomosconsistentes en partículas materiales separadas e indestructibles;
*Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y en todas las demás cualidades.
* Los átomos de los distintos elementos tienen diferentes masas y propiedades
*Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos en una relación numérica sencilla.
Los átomos de DALTON difieren de los átomosimaginados por los filósofos griegos, los cuales los suponían formados por la misma materia primordial aunque difiriendo en forma y tamaño. La hipótesis atómica de los antiguos era una doctrina filosófica aceptada en sus especulaciones científicas por hombres como GALILEO, BOYLE, NEWTON, etc., pero no fue hasta DALTON en que constituye una verdadera teoría científica mediante la cual podían explicarse ycoordinarse cuantitativamente los fenómenos observados y las leyes de las combinaciones químicas.
Hasta finales del siglo XIX fue universalmente aceptada al conocerse pruebas físicas concluyentes de la existencia real de los átomos. Se llegó a la conclusión de que los átomos eran entidades complejas formadas por partículas más sencillas y que los átomos de un mismo elemento tenían en muchísimoscasos masa distinta.
Justificación de las leyes ponderales.
Las suposiciones de DALTON permiten explicar fácilmente las leyes ponderales de las combinaciones químicas, ya que la composición en peso de un determinado compuesto viene determinada por el número y peso de los átomos elementales que integran el «átomo» del compuesto.
Modelo atómico de Dalton
Este fue formulado en el año 1908 porDalton y fue el primer modelo con soporte científico. Dalton consideraba a los átomos indivisibles e indestructibles siendo estos los elementos componentes de la materia. Además consideraba que los átomos de un mismo elemento son iguales entre si, teniendo cualidades y peso propio, diferentes a los de otros elementos. Describió a los átomos como minúsculas partículas con forma esférica, inmutables eindivisibles
Ley de la conservación de la masa
Lavoisier pusieron de manifiesto que si tenemos en cuenta todas las sustancias que forman parte en una reacción química y todos los productos formados, nunca varía la masa. Esta es la ley de la conservación de la masa, que podemos enunciarla, pues, de la siguiente manera:
"En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de losreactivos es igual a la masa total de los productos"
Ley de las proporciones
La ley de las proporciones definidas o la Ley de Proust enuncia :
“Cuando se combinan dos o más elementos para dar un compuesto determinado, siempre lo hacen en la misma proporción fija, con independencia de su estado físico y de la manera de obtenerlo”
Ley de las proporciones múltiples
Esta ley indica que cuando...