Leyes de Faraday de la Electrolisis
Páginas: 3 (625 palabras)
Publicado: 20 de octubre de 2013
PROCESOS ELECTROLITICOS
La electrólisis consiste en la descomposición química de una sustancia por medio de la electricidad (electro = electricidad y lisis = destrucción).
El proceso deelectrólisis se caracteriza por:
a) Es un fenómeno redox no espontáneo producido por una corriente eléctrica.
b) La reducción se lleva a efecto en el polo negativo o cátodo y la oxidación en el ánodo o polopositivo.
El proceso electrolítico se realiza debido a que, la corriente eléctrica circula desde el cátodo hacia el ánodo, siempre que entre ellos esté presente una sustanciaconductora (electrólito)
La cantidad de producto que se forma durante una electrólisis depende de 2 factores:
a) De la cantidad de electricidad que circula a través de la pila electrolítica.
b) De lamasa equivalente de la sustancia que forma el electrólito.
La cantidad de electricidad que circula por una cuba electrolítica puede determinarse hallando el producto de la intensidad de la corriente,expresada en amperios por el tiempo transcurrido, expresado en segundos. Es decir,
Q (culombios) = I · t.
Tras efectuar múltiples determinaciones, Faraday enunció las 2 leyes que rigen laelectrólisis.
Primera Ley de Faraday.- La cantidad de sustancias que se depositan (o altera su número de oxidación) en un electrodo, es proporcional a la cantidad de electricidad que pasa por el sistema.
Loanterior significa que a mayor Faraday mayor cantidad de sustancia depositada. Así, por ejemplo, para libera 96 gramos de oxígeno se necesitan 12 Faraday de electricidad.
Se denomina equivalenteelectroquímico de una sustancia a la masa en gramos de dicha sustancia depositada por el paso de un culombio.
De a cuerdo con esta definición podemos escribir la expresión:
m =___PIt___
n · 96500Donde:
m : masa en gramos que se ha depositado
P : peso atómico del elemento
n : número de electrones intercambiados
I : intensidad de la corriente expresada en amperios
t : tiempo en segundos...
La electrólisis consiste en la descomposición química de una sustancia por medio de la electricidad (electro = electricidad y lisis = destrucción).
El proceso deelectrólisis se caracteriza por:
a) Es un fenómeno redox no espontáneo producido por una corriente eléctrica.
b) La reducción se lleva a efecto en el polo negativo o cátodo y la oxidación en el ánodo o polopositivo.
El proceso electrolítico se realiza debido a que, la corriente eléctrica circula desde el cátodo hacia el ánodo, siempre que entre ellos esté presente una sustanciaconductora (electrólito)
La cantidad de producto que se forma durante una electrólisis depende de 2 factores:
a) De la cantidad de electricidad que circula a través de la pila electrolítica.
b) De lamasa equivalente de la sustancia que forma el electrólito.
La cantidad de electricidad que circula por una cuba electrolítica puede determinarse hallando el producto de la intensidad de la corriente,expresada en amperios por el tiempo transcurrido, expresado en segundos. Es decir,
Q (culombios) = I · t.
Tras efectuar múltiples determinaciones, Faraday enunció las 2 leyes que rigen laelectrólisis.
Primera Ley de Faraday.- La cantidad de sustancias que se depositan (o altera su número de oxidación) en un electrodo, es proporcional a la cantidad de electricidad que pasa por el sistema.
Loanterior significa que a mayor Faraday mayor cantidad de sustancia depositada. Así, por ejemplo, para libera 96 gramos de oxígeno se necesitan 12 Faraday de electricidad.
Se denomina equivalenteelectroquímico de una sustancia a la masa en gramos de dicha sustancia depositada por el paso de un culombio.
De a cuerdo con esta definición podemos escribir la expresión:
m =___PIt___
n · 96500Donde:
m : masa en gramos que se ha depositado
P : peso atómico del elemento
n : número de electrones intercambiados
I : intensidad de la corriente expresada en amperios
t : tiempo en segundos...
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