Ley de Faraday de la electrolisis

UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITECNICA
“ANTONIO JOSE DE SUCRE”
VICERRECTORADO PUERTO ORDAZ
Cátedra: Quimica Aplicada
Sección: “M2”




Ley de Faraday y pila de limón







Puerto Ordaz, 06/15

Profesora: Integrantes:
Yolimar CarvajalContenido
Ley de Faraday:
- 1ra ley de Faraday de la electrólisis.
- 2da a ley de Faraday de la electrólisis.
- Forma matemática de la ley de Faraday en la forma moderna.
Pila de limón:
- Elementos usados para construir una pila de limón.
- Reacciones químicas:
- Diodo LED.
- Otras frutas y vegetales
¿Por qué producen electricidad los cítricos?

















Ley deFaraday de la electrólisis

Las leyes de Faraday de la electrólisis expresan relaciones cuantitativas basadas en las investigaciones electroquímicas publicadas por Michael Faraday en 1834
Enunciado de las leyes:
Varias versiones del enunciado de las leyes se pueden encontrar en los libros de texto y la literatura científica. La más utilizada es la siguiente:
1ra ley de Faraday de la electrólisis: Lamasa de una sustancia depositada en un electrodo durante la electrólisis es directamente proporcional a la cantidad de electricidad transferida a este electrodo. La cantidad de electricidad se refiere a la cantidad de carga eléctrica, que en general se mide en coulomb.

2da a ley de Faraday de la electrólisis: Para una determinada cantidad de electricidad (carga eléctrica), la masa depositada deuna especie química en un electrodo, es directamente proporcional al peso equivalente del elemento. El peso equivalente de una sustancia es su masa molar dividida por un entero que depende de la reacción que tiene lugar en el material.
Forma matemática de la ley de Faraday en la forma moderna:



Donde:
m es la masa de la sustancia producida en el electrodo (en gramos),
Q es la carga eléctrica totalque pasó por la solución (en coulomb),
q es la carga del electrón = 1.602 x 10-19 culombios por electrón,
n es el número de valencia de la sustancia como ion en la solución (electrones por mol),
F = qNA = 96500 C•mol es la Constante de Faraday,
M es la masa molar de la sustancia (en gramos por mol), y
NA es el Número de Avogadro = 6.022 x 1023 iones por mol.
I es la corriente eléctrica (enamperios)
t es el tiempo transcurrido (en segundos)

Pila de limón
Elementos usados para construir una pila de limón.
Ánodo
Zinc
Cátodo
Cobre
Electrolito
Ácido (ácido cítrico)

Una celda de batería de limón se hace con un limón y dos electrodos metálicos de diversos metales (como cobre y zinc). Puede encender una bombilla led.
La pila de limón es unexperimento propuesto como proyecto en muchos libros de textos de ciencias. Consiste en insertar, en un limón, dos objetos hechos de metales diferentes, por ejemplo un clavo galvanizado de zinc (también denominado zincado) y una moneda o clavo de cobre. Estos dos objetos funcionan como electrodos, causando una reacción electroquímica mediada por el jugo de limón que genere una pequeña cantidad decorriente eléctrica.

El objetivo de este experimento es demostrar a los estudiantes cómo funcionan las baterías. Después de que la pila está ensamblada, se puede usar un multímetro para comprobar el voltaje generado, que usualmente no supera 1 V y una corriente de aproximadamente 0,1 mA como máximo.1 El voltaje y corriente producido es insuficiente para encender un led estándar, para lo que serequeriría una batería hecha de varias pilas de limón. Se necesitan al menos dos pilas conectadas en serie para duplicar el voltaje y varias conectadas en paralelo para alcanzar corrientes del orden de 5 mA. De esta forma, se puede encender un diodo led de bajo voltaje (aproximadamente dos o tres voltios).
Reacciones químicas:
Una pila eléctrica es un dispositivo que convierte energía química en...