LEYES DE FARADAY

LEYES DE FARADAY

OBJETIVO
El alumno comprobará las Leyes de Electrólisis de Faraday mediante un proceso electrolítico.

GUÍA DE ESTUDIOS
1. Enuncie la Primera Ley de Faraday.
R: La masa deuna sustancia involucrada en la reacción de cualquier electrodo es directamente proporcional a la cantidad de carga que pasa por la disolución.

2. Enuncie la Segunda Ley de Faraday.
R: Las masas dediferentes sustancias producidas por el paso de una misma cantidad de carga eléctrica, son directamente proporcionales a sus pesos equivalentes.

3. ¿Por qué se conectan en serie las celdas en esteexperimento?
R: Se conectan en serie para que la misma corriente pase a través de todas las celdas y las reacciones que en ellas se producen se puedan comparar directamente.

4. Defina pesoequivalente y número de equivalente.
R:
Peso Equivalente. Relación de la masa molar con el número de equivalentes intercambiados.

Número Equivalente. Representa en cuantas partes se dividiría unamolécula al disociarse en solución.

5. Determine el peso equivalente de H2 Y O2 para la electrólisis del agua.
R:




6. ¿Cómo afecta la variación de la temperatura y la presión sobre lasreacciones electroquímicas?
R: No tienen algún efecto ya que son independientes.

7. ¿Cuál es el peso equivalente del Ni+2 en la reacción Ni+2 + e- Ni0 ?
R:



PROCEDIMIENTO

1. Determinar ladensidad del Na2SO4.
2. Vierta de 150 a 120 ml de la disolución de sulfato de sodio e introduzca las pipetas para gases y electrodos.
3. Succione el sulfato de sodio con el pipeteador y llene laspipetas subiendo el nivel por encima de la pinza de Mhor.
4. Limpie, seque y pese los electrodos de cobre y níquel.
5. Introduzca las electrodos de cobre en 30 ml de de la disolución coulombímetro deníquel.
6. Introduzca los electrodos de cobre en 30 ml de la disolución coulombímetro de cobre.
7. Conecte las celdas.
8. Antes de prender la fuente la fuente avise al maestro.
9. Encienda la...