Leyes De Faraday

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA QUIMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS

LABORATORIO DE ELECTROQUIMICA
GRUPO: 7IM1

EQUIPO:1

Practica número 2: Leyes de Faraday
INTEGRANTES:
* AGUILAR TAPIA ALONSO AMADEUS
* DORANTES FIGUEROA GUSTAVO EFRAIN
* GALINDO MENDOZA VÍCTOR GABRIEL
* GARCÍA HERNÁNDEZ FERNANDO

PROFESORA: M. en C. BLANCA ZAMORA CELISFECHA:18 DE FEBRERO DEL 2012

RESUMEN:
En la actualidad existen infinidad de procesos industriales en los que intervine la electroquímica. Pero no basta con mencionar a la electroquímica como tal, pues es necesario definir qué procedimientos están involucrados en la industria.
Uno de los procesos más importantes es la Galvanoplastia, se trata de un procedimiento en el que un metal, disueltoen una solución de agua, al incidirle una corriente eléctrica, forma iones, los cuales al estar en contacto con una superficie con carga contraria, pueden reaccionar y formarse una especie de cobertura sobre esa superficie.
En la práctica se realizó una experimentación para demostrar el fenómeno de la electrólisis mediante el uso de tres coulombímetros.

INTRODUCCIÓN:
La electrólisis es ladescomposición que sufren algunos compuestos químicos cuando a través de ellos pasa corriente eléctrica. Tal vez el experimento de laboratorio más sencillo para ilustrar el efecto sea la electrólisis del agua (un compuesto de hidrógeno y oxígeno). Haciendo pasar una corriente continua a través de agua acidulada (agua con algunas gotas de ácido, para que conduzca la corriente eléctrica) en loselectrodos (los contactos eléctricos) se forman burbujas de oxígeno e hidrógeno.
Las leyes que enunció Faraday fueron las siguientes:
Enunciado de las leyes
* 1 a ley de Faraday de la electrólisis - La masa de una sustancia alterada en un electrodo durante la electrólisis es directamente proporcional a la cantidad de electricidad transferida a este electrodo. La cantidad de electricidad se refierea la cantidad de carga eléctrica, que en general se mide en culombios.
* 2 a ley de Faraday de la electrólisis - Para una determinada cantidad de electricidad (carga eléctrica), la masa de un material elemental alterado en un electrodo, es directamente proporcional al peso equivalente del elemento. El peso equivalente de una sustancia es su masa molar dividida por un entero que depende de lareacción que tiene lugar en el material.
La primera parte no es difícil de comprender. Una corriente de mucha intensidad que circule a través del electrolito durante mucho tiempo depositará más sustancia que una corriente débil que actúe durante un tiempo corto.
La segunda parte dice que cuando la misma corriente circula durante el mismo tiempo, las cantidades de sustancia depositadas dependeránde su peso equivalente. El peso equivalente de una sustancia es el número de unidades de peso de una sustancia que se combinarán con una unidad de peso de hidrógeno. En una molécula de agua, dos moléculas de hidrógeno, cada una de las cuales pesa una unidad, se combinan con un átomo de oxígeno, que pesa dieciséis unidades. De modo que si dos unidades de hidrógeno se combinan con dieciséisunidades de oxígeno, una unidad de hidrógeno lo hará con ocho unidades de oxígeno. El peso equivalente del oxígeno es, entonces, ocho, de manera que durante la electrólisis del agua se libera, en peso, ocho veces más oxígeno que hidrógeno. Cuanto mayor sea el peso equivalente de un elemento, tanto mayor será el peso de él, que se depositará durante la electrólisis.
Estas leyes son validas para losproductos primarios de la electrolisis, siendo estas sustancias las obtenidas directamente de la transferencia de electrones en la interface metal/solución. Las leyes se aplican tanto a soluciones electrolíticas como a las sales fundidas, y son independientes de la temperatura y presión.
La constante de Faraday es un equivalente a la carga asociada con una cantidad unitaria de electrones...