Leyes De Faraday

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA QUIMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS

Laboratorio de Electroquímica

PRACTICA 2 “Leyes de Faraday”

Grupo: 71M2

Alumnos: Alcántara Gavilán Mariam Aparicio Tapia Alejandra Medina González Martin Pérez Luna Juan Carlos

PRÁCTICA 2 “Leyes de faraday”
RESUMEN En la electrolisis no basta con conocer cuales sustancias se hanproducido, también es necesario e indispensable cuantificarlas. Un método a escala laboratorio que cumple con ese propósito es el coulombimétrico y se hace uso de un dispositivo llamado coulombímetro que ha sido diseñado, especialmente, para facilitar la determinación de las masas de productos primarios formados en sus electrodos. En esta práctica, se monta un sistema construido por 3 de ellos, uno depeso, uno de volumen y uno de titulación, con el propósito de contrastar, la cantidad teórica esperada aplicando las Leyes de Faraday, contra la obtenida experimentalmente en cada dispositivo (eficiencia faradaica).

OBJETIVO  Cuantificar las masas que se producen por electrolisis en los electrodos de los coulombímetros, de peso, de volumen y de titulación, aplicando las leyes de Faraday,determinando lo eficiencia en cada caso

INTRODUCCIÓN
ELECTRÓLISIS: Es un proceso que tiene lugar cuando se aplica una diferencia de potencial entre dos electrodos y se realiza una reacción redox. La diferencia de potencial aplicada a los electrodos depende del electrolito y del material que constituye los electrodos. Las pilas que producen corriente eléctrica se denominan pilas voltaicas mientrasque las pilas que consumen corriente eléctrica se denominan pilas electrolíticas. En algunas electrólisis, si el valor de la diferencia de potencial aplicada es tan sólo ligeramente mayor que el calculado teóricamente, la reacción es lenta o no se produce, por lo que resulta necesario aumentar el potencial aplicado. Este fenómeno se da cuando en alguno de los electrodos se produce algúndesprendimiento de gas. El potencial añadido en exceso se denomina potencial de sobretensión.

La cantidad de producto que se forma durante una electrólisis depende de:   La cantidad de electricidad que circula a través de la pila electrolítica. De la masa equivalente de la sustancia que forma el electrolito.

La cantidad de electricidad que circula por una celda electrolítica puede determinarsehallando el producto de la intensidad de la corriente, expresada en amperios por el tiempo transcurrido, expresado en segundos. Es decir, Q (culombios) = I*t. Tras efectuar múltiples determinaciones, Faraday enunció las dos leyes que rigen la electrólisis y que son: Primera Ley de Faraday: La masa depositada por electrólisis es directamente proporcional a la cantidad de electricidad que ha circulado.Segunda Ley de Faraday: Si varias celdas electrolíticas conectadas en serie y provistas de electrodos inertes son atravesadas por la misma cantidad de corriente eléctrica, las cantidades de sustancia depositadas en cada electrodo son proporcionales a los equivalentes-gramo de las sustancias depositadas. Se denomina equivalente electroquímico de una sustancia a la masa en gramos de duichasustancia depositada por el paso de un culombio. De acuerdo con esta definición podemos escribir:

m=P I t /(96500 n)

Donde:      m masa en gramos que se han depositado P peso atómico del elemento n número de electrones intercambiados I intensidad de la corriente en amperios t tiempo en segundos

6500 es el factor de equivalencia entre el Faraday y el Culombio. 1 F= 96500 C Número deFaraday: Para depositar el equivalente químico de cualquier elemento se necesita la misma cantidad de electricidad. La constante o número de Faraday (F) es de 96500 coulomb (96494). Equivalente electroquímico: Se llama equivalente electroquímico # a la masa de un elemento depositada, durante la electrólisis, por la carga de un coulomb. ζ = Eq/F En todos los casos, la cantidad de material que se...