Leyes de Faraday


LEYES DE FARADAY
Primera ley: La masa de una sustancia que se desprende o deposita en un electrodo es proporcional a la carga eléctrica que atraviesa la solución electrolítica. m=e It
 
Segundaley: Si una cantidad de electricidad atraviesa distintos electrolitos, las masas de las sustancias depositadas durante la electrólisis son proporcionales a los respectivos equivalentes químicos.     m1/m2 = E1/E2
 
El equivalente químico de un elemento en un compuesto dado es la relación entre la masa de un mol de átomos del elemento y el nº de oxidación con que actúa en el compuesto.
Eq =masa/nº  de oxidación
Número de Faraday: Para depositar el equivalente químico de cualquier elemento se necesita la misma cantidad de electricidad. La constante o número de Faraday (F) es de 96500coulomb.
Equivalente electroquímico: Se llama equivalente electroquímico # a la masa de un elemento depositada, durante la electrólisis, por la carga de un coulomb.
ζ = Eq/F
En todos los casos, lacantidad de material que se deposita en cada electrodo al pasar la corriente por un electrólito sigue las leyes de Faraday.
Todos los cambios químicos implican una reagrupación o reajuste de los electronesen las sustancias que reaccionan; por eso puede decirse que dichos cambios son de carácter eléctrico. Para producir una corriente eléctrica a partir de una reacción química, es necesario tener unoxidante, es decir, una sustancia que gane electrones fácilmente, y un reductor, es decir, una sustancia que pierda electrones fácilmente.
Una de las aplicaciones de la electrolisis es la deposición deun metal, este proceso se ajusta a la ecuación
XZ+ + Ze-  X
Lo que indica que por cada mol de X depositado, circularán Z moles de electrones. Por ello, para una carga Q que hacemos circular, sí sedeposita una masa m del metal:
N= m/Ma  n° de moles del metal = m (gramos del metal)/ Ma(Masa atómica del metal)
La carga eléctrica contenida en un mol de electrones se calcula multiplicando...