Leyes de la neum tica

Leyes de la neumática

Alumna: Luján García
Materia: Instalación y aplicación de la energía
Profesor: Gustavo Aristimuño
Curso: 5to
División: 6ta
Grupo: 2

¿Cuáles son las propiedades de los gases?
• Teóricamente, todas las sustancias pueden existir en tres estados: como sólidos, como líquidos y como gases,
dependiendo de la presión y de la temperatura  a que se encuentre. Estos es bastanteconocido en el caso del
sistema hielo-agua-vapor.

• 1. Los gases se adaptan en forma y volumen a cada recipiente. Esto se debe precisamente a la Independencia
de movimiento molecular que caracteriza a los gases. En efecto, al cambiar de recipiente un gas, se expande (o
se comprime, según el caso), hasta ocupar todo su volumen, adoptando de este modo su forma.
2. Los gases son muy compresibles.  Comoel espacio intermolecular es tan grande en los gases, su compresión
será muy fácil, ya que este proceso se reducirá a una disminución en tales espacios, lo cual no demanda mucho
trabajo. 
3. Los gases se difunden con facilidad. Se denomina difusión el espaciamiento espontáneo de una sustancia a
través de un medio. Los gases se difunden fácilmente, ya que entre sus moléculas no existe atracción.
4.Los gases se dilatan fácilmente. Un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta. Por lo
tanto, al aumentar ésta, se incrementa el movimiento molecular, dando como resultado que el gas ocupe un
mayor volumen **, o sea que se dilate.

¿Que características presenta el gas ideal?
Característcas de Gas Ideal 
• Se considera que un gas ideal presenta las siguientes
características:
•Elnúmero de moléculas es despreciable comparado
con el volumen total de un gas.
•No hay fuerza de atracción entre las moléculas.
•Las colisiones son perfectamente elásticas.
•Evitando las temperaturas extremadamente bajas y las
presiones muy elevadas, podemos considerar que los
gases reales se comportan como gases ideales.

¿De que depende la energía interna de un
gas?
• En el caso de los gasesideales o cualquier cuerpo en fase
no gaseosa la energía interna es función de la
temperatura y del volumen ocupado por la sustancia. Esto
se debe a que en estos casos, la energía interna se
compone de la energía cinética interna (Ki) asociada a las
moléculas y a la energía potencial interna (Vi) asociada a
la separación media entre ellas. En ese caso, aumentos en
la energía cinética de las moléculasse manifestarán como
aumentos en la temperatura del cuerpo y aumentos en la
energía potencial interna se manifestarán como aumentos
en el volumen del cuerpo.

¿A que se denomina transformación
isotérmica?
• Se denomina proceso isotérmico o proceso isotermo al cambio
reversible en un sistema termodinámico, siendo dicho cambio
a temperatura constante en todo el sistema.La comprensión o expansión de un gas ideal puede llevarse a
cabo colocando el gas en contacto térmico con otro sistema
de capacidad calorífca muy grande y a la misma temperatura
que el gas; este otro sistema se conoce como foco calorífco. De
esta manera, el calor se transfere muy lentamente, permitiendo
que el gas se expanda realizando trabajo. Como la energía
interna de un gas ideal sólo depende de la temperatura y éstapermanece constante en la expansión isoterma, el calor tomado
del foco es igual al trabajo realizado por el gas: Q = W.

Defnir principio de la termodinámica
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El primer principio de la termodinámica puede enunciarse de varias maneras,
todas ellas equivalentes entre si.
•La energía no puede ser creada ni destruida, solamente puede transformarse de
una forma en otra.
•La energía del universo esconstante.
•Cuando un sistema cerrado pasa de un estado inicial (de equilibrio) a un estado
fnal (de equilibrio) la diferencia entre el calor absorbido por el sistema y el trabajo
realizado por el mismo es una constante.

¿Qué establece la Ley de Gay Lussac?
• La ley de Gay Lussac establece que la presión de un volumen fjo de un gas,
es directamente proporcional a su temperatura.
• Si...